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8．如圖是鎂原子結構示意圖，下列有關鎂原子的說法錯誤的是（　　）

	A．	在化學反應中，易失去兩個電子形成Mg2+
	B．	原子核外有l2個電子
	C．	原子核內有12個質子
	D．	原子帶12個單位正電荷

7．下列幾組物質鑒別方法或試劑錯誤的是（　　）

	A．	鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料─-點燃
	B．	鑒別軟水和硬水──肥皂水
	C．	鑒別食鹽水和蒸餾水──pH試紙
	D．	鑒別生石灰和硝酸銨固體──水

6．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學秤取石灰石樣品12.5g放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），測得產生氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：
試計算：
（1）反應完全后生成二氧化碳的質量是4.4g，
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）上述反應中，當看到燒杯中不再產生氣泡的現象時，表示已完全反應，如果要回收反應生成的氯化鈣，主要的操作步驟為過濾、蒸發結晶．

5．如圖是實驗室中的常見儀器，請回答下列問題：

（1）圖中儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）請你寫出實驗室中利用A裝置制取氧氣的反應化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．有同學認為利用B裝置比A裝置好，請你寫出B相比A的優點可控制反應速率，節約藥品（合理均可）．
（3）無水氯化鈣是一種干燥劑，用C裝置干燥氧氣時，氣體需要從a端進入、b端導出，其目的是讓氣體在裝置停留時間長，增強干燥效果．利用D裝置也可以得到干燥的氧氣，需要向D容器中加入濃硫酸．

4．工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據是在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品．
【實驗探究】請完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產生	樣品中含有碳酸鈉
	②將步驟①中產生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向①所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

【交流反思】你認為，實驗步驟①中滴加過量稀硝酸的目的是除去樣品中的碳酸鈉．

3．某化學興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產生了興趣．同學們決定通過實驗進行探究．
【提出猜想】該混合氣體成分為：一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣．
【查閱資料】
a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色；
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；
c．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
d．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
【實驗過程】
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳．
（2）裝置D中的藥品為濃硫酸．
（3）同學們通過觀察裝置E、F中的現象后，證明了混合氣中含有氫氣．為了證明第四種氣體的存在，可用裝有澄清石灰水（填試劑名稱）的裝置G．
【實驗結論】猜想正確．
【實驗反思】
經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，改進后的裝置如圖所示：

其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中剩余的CO₂和水蒸氣，燒杯上能觀察到的現象是燒杯內壁有水霧產生，進一步證明第四種氣體的存在實驗操作是將燒杯倒過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩．

2．化學來源于生活，服務于生活，請根據所學知識回答下列有關工業生產的問題：
工業上以天然氣為原料合成氨（NH₃），流程如圖所示（部分產物已略）．

（1）設備Ⅰ中發生了物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）下列說法正確的是AC（填字母序號）．
A．甲烷分子中，C、H原子個數比為1：4
B．設備Ⅱ中，反應后元素種類減少
C．設備Ⅲ中發生了化合反應．

1．某化學實驗小組用表面鍍梓的鐵皮進行實驗探究，他們取一塊鍍鋅鐵皮，按如圖所示進行實驗．
【提出問題】反應后所得的無色濾液a的溶質與固體b的成分分別是什么？
【猜想假設】無色濾液a的溶質是：猜想①ZnCl₂；猜想②ZnCl₂、FeCl₂；猜想③ZnCl₂、HCl．
【反思評價】思成同學認為猜想②不成立，他的理由是FeCl₂溶液呈淺綠色；思遠同學認為猜想③也不成立，他的理由是溶液為無色，說明鐵有剩余，故溶液中不可能存在稀鹽酸．
【推理判斷】由無色濾液a的成分可推知，固體b中還可能含有鋅．
【實驗與結論】為驗證固體b的成分，思哲同學向固體b的樣品中加入少量（填化學式）FeCl₂（或FeSO₄）溶液，淺綠色溶液褪為無色，說明固體b含有鐵和鋅．
【表達交流】（1）上述實驗還可以得出這兩種金屬的活動性順序為Zn＞Fe．
（2）思琪同學認為向固體b中滴加足量的稀鹽酸，若觀察到（填序號）④，也能確定出固體b中含有鐵和鋅．
①無明顯變化       ②有氣泡產生且溶液始終不變色
③有氣泡產生且溶液立刻變為淺綠色      ④有氣泡產生且溶液開始沒有變為淺綠色
【拓展延伸】鍍鋅鐵皮開始與稀鹽酸反應沒有馬上產生氣泡的現象，結合鋅、鐵的活動性，說明在鐵的表面鍍鋅可阻止鐵進一步氧化的原因是常溫下在空氣中鋅的表面易生成一層致密的氧化膜．

18．現有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示．
（1）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是Cu和Fe（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質量為32.5g．
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質量分數（寫出計算過程）

17．根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）組裝A裝置時，酒精燈應在固定試管之前（填“前”或“后”）放置，B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是以防生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出．
（2）從節能環保方面考慮，實驗室制取并收集較純凈的O₂，應從圖中選擇BE（填裝置序號）進行組合，發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．實驗結束后，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：，過濾所用的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒（填儀器名稱），在蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
（4）若用F裝置進行排空氣法收集H₂，H₂從F裝置的b（填“a”或“b”）口通入．