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19．一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種．為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：

請回答下列問題：
（1）該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（2）原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉（寫名稱或化學式均可，下同），證據是濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象；
（3）原固體中一定含有的物質是氯化鉀、氧化銅、鎂；
（4）實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．

18．鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質，它們有著較廣泛的用途．
（1）酸與堿之間能發生中和反應，寫出一個上述四種物質之間能發生反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O或HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O或H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（2）氫氧化鈣可以用來調節土壤的酸性，它的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在．
（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色可推斷該溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．以綠色環保的醋酸纖維[化學式（C₁₂H₁₆O₈）]為新材料制成的乒乓球已在全球公開發售，這意味著過去一直被用以制造乒乓球的易燃材料賽璐珞退出歷史舞臺．
（1）醋酸纖維屬于有機化合物（填“無機化合物”或“有機化合物”），由三種元素組成．
（2）醋酸纖維中氫元素和氧元素的質量比為1：8，所含碳元素的質量分數為50%．

16．某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R+2AgNO₃=R（NO₃）₂+2Ag，R與硝酸銅溶液不發生反應，關于R的推斷正確的是（　　）

	A．	R的活潑性比銅強、比銀弱		B．	R能置換出酸中的氫
	C．	R的活潑性比銅強		D．	R的活潑性介于銅、銀之間

15．小美發現荔枝園旁邊的水稻葉子發黃，并到下了一下，你認為應該向稻田施用的復合肥是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

KCl

C．

Ca3（PO4）2

D．

KNO3

14．分類、類比是初中化學常用的學習方法．
（1）物質的分類標準有多種．請自擬標準，根據化學式的意義將以下物質進行分類：
水     水銀     一氧化碳     過氧化氫     氫氣      氖氣
選出的一組物質的化學式是H₂O、H₂O₂、CO；分類的依據是由兩種元素組成的物質其中一種元素是氧元素．
（2）通過課外閱讀發現：在元素周期表中與氯元素同族的元素還有氟（F）和第四周期的溴（Br）以及第五周期的碘（I）等．氟、溴、碘的單質的分子結構以及化學性質與氯氣（Cl₂）相似，都具有氧化性，在常溫下，溶于水中的部分氯氣能與水發生如下反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，請仿照上述反應寫出溴單質與水反應的方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．查閱資料又得出：四種單質的氧化性隨元素原子的核電荷數的增大而逐漸減弱．據此可以判斷四種單質中氧化性最弱的是I₂（寫化學式）．

12．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

選項	事　　　　　實	解　　　釋
A	液氧和氧氣都能助燃	同種分子化學性質相同
B	消毒酒精是混合物	由不同分子構成
C	銅質導線的熱脹冷縮現象	物質的分子間隔受熱時增大，遇冷時縮小
D	氨水、氫氧化鈉溶液均顯堿性	溶液中都含有氫氧根離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關資源、能源的敘述正確的是（　　）

	A．	空氣中的稀有氣體含量較低，但具有廣泛用途，如生產化肥、用于飛艇、電光源等
	B．	廢舊金屬的回收利用每年可節省年產量20%-40%的金屬材料
	C．	可利用的淡水資源占全球水儲量的不足1%，我們要節約用水
	D．	地熱能、生物質能和核能的利用，已經解決化石能源面臨耗盡的問題

10．下列過程不發生化學變化的是（　　）

	A．	石墨制人造金剛石
	B．	塑料的降解
	C．	測定氫氧化鈉溶液導電性
	D．	高分子分離膜淡化海水