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13．已知A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質，甲為參與大氣循環的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件省略）
（1）若A、B的組成元素相同，則甲為O₂（填化學式）．
（2）若反應②為復分解反應，則反應②的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．實驗室常用如圖的一些裝置制備氣體，請回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器a的名稱：酒精燈；
（2）寫出實驗室用氯酸鉀制O₂的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；如用裝置B、C制備氧氣，收集完氧氣后，應先進行的操作是先將導氣管撤出水槽，后熄滅酒精燈；
（3）實驗室制備CO₂時，選用的發生裝置是A，收集裝置是D．

11．科學家發現，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10%，其儲量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發現的海底最具價值的礦產資源．可燃冰也稱為“甲烷水合物”．“置換法”是開采可燃冰設想方案之一，即將CO₂注入海底的甲烷水合物儲層，CO₂較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來（原理：CH₄•nH₂O+CO₂═CO₂•nH₂O+CH₄）．
（1）通常情況下，CH₄是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體．用如圖所示的裝置收集CH₄氣體時，則應讓氣體從b（選填“a”或“b”）管通入．
（2）若上述方法能夠實現，那么要制取8噸的CH₄氣體，理論上需CO₂多少噸？

10．某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，設計了如下方案進行驗證．
步驟l：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置．另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升的體積約占瓶內水面原上方空間的$\frac{1}{5}$左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平．點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續燃燒，發出紅光，放出熱量．待冷卻后廣口瓶內水位繼續上升．
（1）步驟2的目的是除去廣口瓶中的氧氣，便于觀察實驗現象．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續上升”是由于瓶內氣壓小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的有關化學方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

9．小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．如表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　　）

實驗方案	使用試劑	判斷方法
A	鐵粉	如果有氣泡，表明鹽酸已經過量
B	pH試紙	如果pH＜7，表明鹽酸已經過量
C	硝酸銀溶液	如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量
D	紫色石蕊試液	如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．化學中把具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素，某原子的原子核中含有1個質子和2個中子．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該原子的相對原子質量約為3		B．	該原子是氫原子的同位素
	C．	該元素是非金屬元素		D．	該原子核外有2個電子

7．實驗設計的嚴密性、操作的規范性等都很重要，每一個環節都會影響實驗結果．
（1）兩容器中分別盛有等質量的酒精和水，室溫下放置幾天后，兩者的質量都明顯減少，且酒精減少得更多，如圖甲所示．某同學由此得出“酒精比水蒸發得更快”的結論．但是另一位同學認為不能得出該結論，其理由是實驗中沒有控制液體的表面積（或容器口大小）相同，因此無法比較蒸發快慢；
（2）如圖乙所示，研究“土壤中是否有其他有機物”的實驗時，用天平稱取剛挖出的土壤50克，并放在細密的鐵絲網上，用酒精燈加熱．一段時間后停止加熱，待土壤冷卻后稱得其質量為45.2克，實驗過程中土壤沒有通過鐵絲網流失，則說明土壤中含有的有機物質量為4.8克．某同學認為沒有用干燥的土壤做實驗，因此得不出有機物質量為4.8克的結論；
（3）在“證明植物進行呼吸”的實驗時，取一大口塑料瓶，裝入豆芽，蓋緊瓶蓋，在暗處放置一個晚上，然后打開瓶蓋，將點燃的蠟燭放人瓶內，蠟燭立刻熄滅．甲同學由此得出“塑料瓶內的O₂減少了”，乙同學則由此得出“塑料瓶內的CO₂增多了”，你認為甲同學的結論更合理．

6．生產實際和實驗室有很多金屬材料．
（1）鐵制品表面經常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，說明該實驗不能達到實驗目的理由．
（3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的pH＜7．將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應），鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象，推測該氣體可能是氫氣．
（4）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質是Fe（填化學式）．
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B的目的是什么？
③寫出加入過量試劑A發生反應的化學方程式．
（5）某同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取10.0g樣品進行實驗，將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得其質量增加6.6g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．

5．在中招實驗考試之前，某同學從實驗室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．
（1）如A圖所示反復練習吸取液體的操作，請根據A圖所示信息推理，糾正該同學的錯誤操作．
（2）練習一段時間后，他把瓶中溶液滴入燒杯中（如圖B所示），“驚喜”地發現了白色沉淀，請用有關化學方程式解釋．

4．如表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是（　　）

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	100g水里最多能溶解KNO331.6g
	B．	表示NaCl的溶解度曲線是甲
	C．	溫度t的范圍可能在20℃-30℃之間
	D．	不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數增大