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18．小林同學在學完中和反應知識后思考，除了通過酚酞變色說明氫氧化鈉與稀鹽酸能發生反應，還有什么方法能說明兩者能反應？小組同學討論后進行以下實驗探究．
方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸溶液混合前后的pH．
將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此溶液的pH等于5．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應，并且該反應中稀鹽酸過量．該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
方案二：小林查閱資料得知中和反應都是放熱反應．同學們分別進行實驗，小林用手觸摸發現不同的小組實驗放出的熱量不同．
【提出問題】影響氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應放熱多少的因素是什么？
【做出猜想】猜想一：反應物的濃度；
猜想二：反應物的用量．
…
【交流討論】要準確判斷放出熱量的多少，不能僅憑手觸摸，要用溫度計測量反應前后的溫度，然后再根據一定數據計算得出．
【設計實驗】為驗證猜想，同學們設計了如下實驗．（溶液初始溫度均為20℃）

實驗編號	氫氧化鈉溶液的用量及質量分數	稀鹽酸的用量 及質量分數	比較充分反應后溶液溫度	實驗 結論
1	10mL10%	20mL10%	實驗1的溫度＞實驗2的溫度． （填“＞”或“＜”）	猜想一 正確
2	10mL5%	20mL10%

【反思質疑】小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后溫度變化，證明兩者發生了反應．小組同學一致認為該方案不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使溫度升高．

17．下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①鐵架臺；②長頸漏斗．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是BE（從A-E中選擇），若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b端進入．若要制得的干燥的二氧化碳應選取上圖中的G 裝置（從G、H 中選擇），并且氣體從c（用端口字母表示）進入．若要檢驗收集到的氣體是否為二氧化碳氣體，方法是將收集到的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則說明是二氧化碳，原理是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．

16．四龍度假村位于甘肅省白銀市東南25公里的黃河之濱，風景秀美，氣候怡人．集休閑、度假、旅游、療養、商務活動于一體，被譽為“隴上明珠”．牡丹園、芍藥園、月季園，奇花異草，競相爭艷，在花開季節游客們能聞到花香味是因為（　　）

	A．	分子很小		B．	分子可以再分
	C．	分子之間有間隙		D．	分子在不斷的運動

15．某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發生了反應：
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是：紅色變無色，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發．生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管
③能證明酸和堿反應有水生成的現象是硅膠由藍色變紅色
④實驗C中發生反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O生活中的食醋一般是含3%的醋酸溶液，若用食醋中和2g氫氧化鈉固體，需要這種食醋的質量100g．

14．氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	氫氧化鋁屬于堿
	B．	NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價
	C．	向氯化鋁溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀不消失
	D．	向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發生中和反應

13．鈾235是核電站的主要燃料，其原子核內有92個質子，相對原子質量為235．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鈾元素為非金屬元素		B．	鈾235原子的核電荷數為92
	C．	鈾235原子的核外電子數為143		D．	鈾235原子的質量為235g

12．盛堿液的試劑瓶若使用磨砂玻璃塞，時間長了可能生成Na₂SiO₃，而使瓶塞被粘住，則Na₂SiO₃中Si元素的化合價為（　　）

A．

-2

B．

+2

C．

+6

D．

+4

11．下列物質的用途主要由物理性質決定的是（　　）

	A．	一氧化碳作燃料		B．	熟石灰改良酸性土壤
	C．	自來水廠用活性炭吸附色素和異味		D．	二氧化碳可用溫室氣體肥料

10．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關敘述中錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，甲物質和乙物質的溶解度相等
	B．	升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液
	C．	若甲中混有少量乙，可采用蒸發結晶的方法提純甲
	D．	將等質量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大

9．工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如圖所示：

（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是過濾．
（3）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是H₂O+CaO=Ca（OH）₂．
（5）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NH₃、NaCl（填寫化學式）．
（6）請寫出一個該生產流程的優點：原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）．