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14．1926年的“聯合制堿法”改進了國外的純堿生產工藝，主要流程如圖所示：

（1）它是由我國著名化學家侯德榜創立的．
（2）如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉：過濾（填操作名稱）；碳酸氫鈉在生產生活中的用途：食品發酵粉（寫出一種即可）．
（3）它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設計了Ⅰ（填流程圖中的編號）的循環．

13．是棗莊人非常喜愛的三種特色美食，請回答：

（1）菜煎餅中煎餅富含糖類，蔬菜富含維生素（填一種有機營養素）．
（2）羊肉湯一端上來就能聞到香味，原因是分子在不斷地運動（填分子的一種性質）．
（3）炒辣子雞時要急火大油，若油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋（寫出一種即可），盛過辣子雞的餐具可用洗潔精清洗，這是利用了洗潔精的乳化作用．

12．X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ ②Y+2ZNO₃=Y（N0₃）₂+2Z ③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（　�。�

A．

Fe Cu Ag

B．

Cu Hg Ag

C．

Mg Zn Fe

D．

Fe Ag Cu

11．比較下列三種物質，判斷不正確的是（　　）

	A．	硬度最大的是金剛石
	B．	組成上都含碳元素
	C．	屬于單質的是干冰
	D．	可用于實驗室制取二氧化碳的是大理石

10．久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究．
【提出猜想】根據銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果．
【實驗設計】興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗．

【現象分析】若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現．
（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣．
（2）B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是銅生銹需要二氧化碳．
【實驗結論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果．
【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅．
查閱資料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
         Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發生了還原反應的物質是CuO（填化學式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

9．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，應選用的發生裝置為A（填裝置序號，下同），收集裝置為D；若用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，則反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入．
②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流．小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：
一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置C；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋．如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為25克．

8．如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）．甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀．請回答：
（1）甲的化學式是Fe；D的化學式是Na₂CO₃．
（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是紫色石蕊溶液．
（3）E→C反應的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂ ↓+BaSO₄↓．

7．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl₂溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na₂CO₃溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥．檢驗銨態氮肥的方法是加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

6．現在很多家庭自備干粉滅火器，其中一種滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氫銨）滅火．
（1）滅火器中的二氧化碳可利用空氣中含量最多的氣體來代替，該氣體是氮氣．
（2）磷酸二氫銨（NH₄H₂PO₄）受熱分解時吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是降低了可燃物的溫度：隔絕可燃物與氧氣接觸．
（3）報廢滅火器中的NH₄H₂PO₄可做化肥，但不能作為C（填字母序號）使用．
    A、氮肥     B、磷肥     C、鉀肥     D、復合肥
（4）鐵質的滅火器罐體容易生銹．請你寫出一種防止鐵生銹的方法噴漆．工業上常用稀鹽酸除鐵銹（Fe₂O₃），該反應的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

5．下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（　�。�

	A．	向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量
	B．	向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量
	C．	相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應
	D．	某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度