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15．科研人員研發出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放．該反應前后發生變化的是（　　）

	A．	元素的種類		B．	碳原子的數目
	C．	氫元素的化合價		D．	納米鎳粒子的化學性質

14．以下是某些同學在“測定土壤酸堿性”實驗中的操作，其中錯誤的是（　　）

	A．	加土壤顆粒		B．	加水溶解
	C．	振蕩試管		D．	用玻璃棒蘸取清液

13．最近，一則關于環保人士在公路邊拾到30年前生產的食品包裝袋的報道，再次引起了人們對垃圾處理的高度管制，以下垃圾處理方法中不合理的是（　　）

A．

隨地填埋

B．

分類回收

C．

焚燒發電

D．

生物降解

12．某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（Fe_xO_y），一學生利用實驗作進一步分析，過程及數據如下．（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）
ⅰ．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g
ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如圖：
通過計算回答下列問題：
（1）過程ⅰ中生成氣體的質量17.6g，過程ⅱ中固體充分反應后，產生氣體的質量為0.6g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為49%．
（3）29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質量為16.8g，氧元素的質量為6.4g．
（4）該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數比x：y=3：4．

11．經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H⁺〔用n（H⁺）表示〕和一定數量的OH^-〔用n（OH^-）表示〕，n（H⁺）與n（OH^-）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：

n（H+）與n（OH-）的相對大小	溶液的酸堿性
n（H+）＞n（OH-）	酸性
n（H+）=n（OH-）	中性
n（H+）＜n（OH-）	堿性

據此分析
（1）常溫下測得水中pH=7，可知水中n（H⁺）=n（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是溶液變為紅色，原因是該溶液中n（H⁺）＜n（OH^-）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H⁺）＞n（OH^-）．

10．醫療上的生理鹽水含有A、B、C、D四種元素，A、B、C、D的原子序數依次增大．
（1）D元素的名稱是氯．C原子結構示意圖為．
（2）A與B可形成原子個數比1：1的分子，其化學式為H₂O₂，該分子中B的化合價是-1．
（3）A、B、C形成化合物X的名稱為氫氧化鈉，其固體溶于水時要放熱（填“吸熱”或“放熱”），在X的水溶液中滴加少量CuSO₄溶液，現象是產生藍色沉淀．
（4）A與D形成化合物Y，Y與X在水溶液中反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

9．用化學用語填空：
（1）最理想的燃料H₂；
（2）鋁土礦中的氧化鋁Al₂O₃；
（3）草木灰中的碳酸鉀K₂CO₃；  
（4）氨水NH₃•H₂O；    
（5）5個鎂離子5Mg²⁺．

8．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

	A．	隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大
	B．	t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液
	C．	將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b
	D．	t1℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質質量分數也相等

7．下列方法不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用海水曬鹽的方法獲得粗鹽
	B．	用帶火星的木條區別氧氣和空氣
	C．	用溶解、過濾、蒸發結晶的方法除去氯化鈉中混有的木炭粉
	D．	向未知溶液中滴加澄清石灰水，檢驗未知液是否含有CO32-

6．下列事例，用化學知識解釋正確的是（　　）

	A．	用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性
	B．	在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是因為鋁不與空氣中氧氣反應
	C．	家用凈水器內部含大量的活性炭，是利用了活性炭的殺菌作用
	D．	把可燃物粉碎后燃燒效率更高，是因為粉碎后降低了可燃物的著火點