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13．化學用語是國際通用的化學語言，是學習化學的重要工具，請用化學用語回答下列問題：
（1）紅磷在空氣中燃燒產物的化學式P₂O₅；
（2）燒堿溶液、食鹽溶液中都存在的金屬離子Na⁺；
（3）硝酸銨中質量分數最大的元素O；
（4）通過化合反應生成水的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
	B．	t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數一定相等
	C．	t2℃時，將30g甲物質放入70g水中，所得飽和溶液的質量為100g
	D．	t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲＞乙

11．從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取FeCl₂溶液的方案中可行的是（　　）

	A．	過量的Fe粉與稀鹽酸混合后，過濾
	B．	過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后，過濾
	C．	過量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，過濾
	D．	過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后，過濾

10．你認為下列做法正確的是（　　）

	A．	為滅掉室內大火，迅速打開門窗降溫
	B．	為節約用水，工業廢水直接用于農田灌溉
	C．	為除去鋁壺中的水垢，用鹽酸長時間浸泡
	D．	為防止鐵鍋生銹，在其表面涂抹一層食用油

9．歸納總結是學習化學的基本方法，下面是某同學整理的部分化學知識，其認為都正確的選項是（　　）

A．物質的性質決定用途	B．物質的鑒別
①濃硫酸具有吸水性    常用于干燥氣體 ②CO具有可燃性--常用于煉鐵	①可用石蕊試液鑒別CO和CO2 ②可用肥皂水區分硬水和軟水
C．物質的構成	D．化學符號的意義
①分子、原子、離子都可以直接構成物質 ②構成原子的微粒都不帶電荷	①O2：兩個氧原子 ②O2-：一個氧離子帶兩個單位負電荷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．物質的宏觀性質與微觀組成（或結構）相互聯系是化學特有的思維方式，下列對物質性質的微觀解釋不正確的是（　　）

	A．	稀有氣體的化學性質比較穩定，是因為它們的原子結構都相對穩定
	B．	氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子中都含有氧原子
	C．	金剛石、石墨的物理性質差異較大，是因為構成它們的微粒種類不同
	D．	氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有OH-

7．規范的實驗操作是實驗成功的基本保障，下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	滴加液體		B．	取用固體藥品
	C．	量取一定體積溶液		D．	稀釋濃硫酸

6．分類是一種行之有效，簡便易行的科學方法，下列物質的俗稱、化學式、類別三者一致的是（　�。�

	A．	苛性鈉   Na2CO3  鹽		B．	干冰  H2O氧化物
	C．	生石灰   Ca（OH）2  堿		D．	水銀  Hg  單質

5．我國著名化工專家侯德榜創立了“候氏制堿法”，促進了我國民族工業的發展．其生產原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓
過濾出碳酸鈉晶體，再受熱分解得到產品：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“候氏制堿法”制得的“堿”是Na₂CO₃（寫化學式）；
（2）根據化學方程式計算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO₃，實際上從反應后的混合物溶液中析出NaHCO₃晶體的質量小于8.4噸；（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）與“候氏制堿法”不同的是，比利時科學家蘇爾維在制堿過程中，向濾出NaHCO₃晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
請計算：NH₄Cl質量分數為20%的混合溶液5.35噸，完全反應后理論上可獲得NH₃多少噸？

4．質疑與探究是科學課堂永恒的主題，下列是小科同學對氣體收集方式本質原因的探究．
（1）有些同學說：“CO₂要用向上排空氣法收集，不能用向下排空氣法收集．”小科同學疑惑：為什么不能用向下排空氣法收集？于是，進行了如下對比實驗：
用圖甲和圖乙兩種方式收集CO₂，通入的氣體流速和時間相同，發現甲集氣瓶收集到的CO₂濃度交大，乙集氣瓶的CO₂濃度較小，請分析兩者濃度相差較大的原因．
（2）有些同學說：“O₂可以用排水集氣法收集，但CO₂不能用排水集氣法收集．”對此，小科同學疑惑：于是，又進行了如下對比實驗：用圖丙裝置分別以相同流速通入O₂和CO₂，發現收集滿O₂比CO₂耗時少，請分析原因．