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10.你認為下列做法正確的是(  )
A.為滅掉室內大火,迅速打開門窗降溫
B.為節約用水,工業廢水直接用于農田灌溉
C.為除去鋁壺中的水垢,用鹽酸長時間浸泡
D.為防止鐵鍋生銹,在其表面涂抹一層食用油

分析 A、根據室內著火要迅速打開門窗通風是錯誤的,因為通風后增大了氧氣的流通,火勢更大解答;
B、根據工業廢水含有含有有害物質分析;
C、根據金屬的化學性質進行分析判斷;
D、根據鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹解答.

解答 解:
A、室內著火要迅速打開門窗通風是錯誤的,因為通風后增大了氧氣的流通,火勢更大,符合題意,故錯誤;
B、由于工業廢水含有有害物質,不能直接用于澆灌農田,故錯誤;
C、用鹽酸長時間浸泡鋁壺內的水垢,除去水垢后鋁與鹽酸接觸,能發生置換反應導致鋁壺損壞,故錯誤;
D、為了防止鐵鍋的銹蝕,可以采用在其表面涂抹一層食用油能使鐵與氧氣、水分隔絕,能防止生銹,故正確.
答案:D

點評 本考點屬于結合課本知識的信息,也體現了性質決定用途,用途反映性質的理念.本題難度不大,掌握金屬的化學性質、防止金屬銹蝕的措施等并能靈活運用即可正確解答本題.

練習冊系列答案
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NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3
過濾出碳酸鈉晶體,再受熱分解得到產品:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(1)“候氏制堿法”制得的“堿”是Na2CO3(寫化學式);
(2)根據化學方程式計算,5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3,實際上從反應后的混合物溶液中析出NaHCO3晶體的質量小于8.4噸;(選填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)與“候氏制堿法”不同的是,比利時科學家蘇爾維在制堿過程中,向濾出NaHCO3晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
請計算:NH4Cl質量分數為20%的混合溶液5.35噸,完全反應后理論上可獲得NH3多少噸?

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15.CO2是造成溫室效應的主要氣體,而工業上卻可用CO2來制備甲醛等物質,“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業生產中產生的CO2分離出來并加以利用--如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其過程如圖所示(部分條件及物質未標出).

請根據有關信息回答問題:
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)“反應分離”環節中,分離物質所采用的基本操作是過濾;
(3)此化學工藝流程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應.

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(3)現有一批廢液,其中含4噸CuSO4,理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅?

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