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3．透過現象看本質是科學課堂的精髓，借助科學實驗現象如溶液顏色變化、沉淀的生產或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發生．

（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現象來確認．如圖甲，實驗中藍色固體溶解，溶液變為藍色的現象出現，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發生化學反應；
（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可見．如圖乙，通過觀察溶液由紅色變為無色的現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生化學反向．本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是酚酞變色時更容易觀察．

2．小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？
【猜想與假設】
①部分變質，固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
②全部變質，固體是Na₂CO₃．
【查閱資料】
①Na₂CO₃溶液與FeCl₃溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．
【進行實驗】

步驟	實驗操作	實驗現象
1	取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解	固體全部溶解
2	取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的 BaCl2溶液	產生白色沉淀
3	取少量2中的溶液于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液	產生紅褐色絮狀沉淀

【解釋與結論】
（1）請將步驟3實驗操作補充完整；
（2）步驟2加入過量BaCl₂溶液的目的是除去并檢驗溶液中的碳酸鈉；
（3）根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl₃溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物．你認為是否合理？合理
得出結論：氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．

1．最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注．不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳．有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經系統有損害．
（1）鐵元素在地殼中主要以化合態存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
該反應不是分解反應；（選填“是”或“不是”）
（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發生置換反應，反應產物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）已知碳、鐵和硅等單質能發生以下反應：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
請從反應前與反應后元素化合價改變的角度，歸納出3個反應的共同規律都是氧化還原反應．

20．麗水納愛斯集團是全球洗滌用品行業前五強企業，其產品之一雕牌超能皂的主要生產原料是油脂、氫氧化鈉和水等．
（1）有關氫氧化鈉和水的分類正確的是B．

選項	氫氧化鈉	水
A	混合物	純凈水
B	堿	氧化物
C	有機物	無機物

（2）生產肥皂的主要反應原理：C₅₇H₁₁₄O₄+3NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3C₁₄H₃₅O₂Na+X，則X的化學式為C₁₅H₁₂O．

19．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na₂CO₃溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na₂CO₃溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	B．	PF有沉淀生成
	C．	G點溶液的pH＞7
	D．	反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律

18．2015年浙江籍女科學家屠呦呦獲得若貝爾醫學或生理學獎，她提取的青蒿素化學式為C₁₅H₂₂O₅，下列關于C₁₅H₂₂O₅，說法正確的是（　�。�

	A．	每個分子的質量為282克		B．	氧元素的質量分數最大
	C．	碳、氫和氧元素屬于金屬元素		D．	碳、氫和氧原子個數比為15：22：5

17．下列物質的性質與用途不對應的一項是（　�。�

選項	性質	用途
A	濃硫酸具有腐蝕性	干燥劑
B	二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒	滅火
C	熟石灰顯堿性	中和酸性土壤
D	食鹽能使細胞失水	腌制肉類

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如圖是“用雙氧水制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是（　�。�

A．

放入藥品

B．

收集氣體

C．

檢查裝置氣密性

D．

驗滿

15．下列做法不符合實驗室安全守則的是（　　）

	A．	打翻燃著的酒精燈，用濕抹布蓋滅
	B．	為避免中毒，不得品嘗化學藥品
	C．	為避免觸電事故，不能用濕手接觸電源
	D．	實驗結束后，將有毒溶劑直接倒入水槽

14．工業上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗．某酸洗池里盛有440kg質量分數為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發生了如下反應：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄兩種溶質，經過測定硫酸的質量分數降低到5%．計算：
（1）消耗H₂SO₄的質量．
（2）損失的單質鐵的質量．
（3）要使H₂SO₄的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數為98%的硫酸的質量．