Question

1．最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注．不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳．有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經系統有損害．
（1）鐵元素在地殼中主要以化合態存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
該反應不是分解反應；（選填“是”或“不是”）
（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發生置換反應，反應產物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）已知碳、鐵和硅等單質能發生以下反應：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
請從反應前與反應后元素化合價改變的角度，歸納出3個反應的共同規律都是氧化還原反應．

Answer 1

分析 （1）根據分解反應是一變多的反應進行分析；
（2）根據錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣進行分析；
（3）根據三個反應中，都出現了元素化合價的升降，所以三個反應都屬于氧化還原反應進行分析．

解答 解：（1）分解反應是一變多的反應，所以Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的反應不是分解反應；
（2）錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，化學方程式為：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）三個反應中，都出現了元素化合價的升降，所以三個反應都屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）不是；
（2）Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）都是氧化還原反應．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．