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4．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都屬于氧化物
	B．	可燃物與氧氣發生的氧化反應都屬于燃燒反應
	C．	濃硫酸可用作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性
	D．	凡是生成鹽和水的化學反應都是中和反應

3．下列關于溶液的說法，正確的是（　�。�

	A．	溶液都是無色透明的
	B．	用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象
	C．	飽和溶液不能再溶解任何物質
	D．	硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低

2．人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算．
（1）葡萄糖酸鈣相對分子質量為430；
（2）葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為11：112．

1．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：
【猜想與假設】
猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；  猜想二：部分變質；
猜想三：完全變質，含有CaCO₃（填化學式，下同）和Na₂CO₃．則氫氧化鈉變質的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【進行實驗】實驗如圖所示：

【解釋與結論】
操作⑤中的氣泡中的氣體是CO₂；由操作②的現象判斷：猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的現象判斷濾液中含有Na₂CO₃，由此判斷猜想一不成立，得出結論．
【反思與評價】實驗室中堿石灰應該密封保存．

20．某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行研討，請你參與完成下面的問題．

（1）圖①裝置制取氣體的適用條件是反應物是固體，反應需要加熱．
（2）圖③裝置相比圖②裝置的主要優點是能隨時控制反應的開始和結束．
（3）實驗室不宜用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂，主要原因是鎂與稀鹽酸反應速率太快，不利于實驗操作（或“鎂與稀鹽酸反應速率太快，不利于氣體的收集”）．
（4）實驗室若用圖④裝置收集O₂時，氣體應從a端通入．（填字母）

19．已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下的轉化關系．其中A、C兩種物質的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分．請回答：

（1）寫出D、E兩種物質的化學式：DCO₂，ECH₄；
（2）寫出B→D的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）寫出E→D+C的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

18．下圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“--”表示相連的兩種物質能夠在溶液中發生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼．

請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：
（1）A處貼上的卡片可以是CuSO₄（或H₂SO₄）（寫卡片中的化學式）．
（2）B處卡片中的物質是一種堿（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（3）C處卡片中的物質與Fe反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應的基本類型是置換反應．
（4）你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是③（填序號）．
①Ag  　�、贔e₂O₃ ③NaOH．

17．A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如圖所示，試回答：

（1）你認為B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．
（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時，A、C兩燒杯中未溶解的溶質質量關系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：升高溫度、加水等．

16．化學與生活、生產、科技、材料密切相關，請根據所學知識回答：
（1）人在劇烈運動之后，血液中會產生較多的乳酸（化學式為：C₃H₆O₃），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段時間之后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．試回答下列問題：
①乳酸溶液的pH＜7（填“＜”或“＞”或“=”）．
②在人體內乳酸與吸入的氧氣反應的化學方程式為C₃H₆O₃+3O₂═3CO₂+3H₂O．
（2）神舟飛船的太空艙里，NiFe₂O₄可用來促進航天員呼出的CO₂轉化為O₂，而NiFe₂O₄的質量和化學性質保持不變，則在這個轉化過程中NiFe₂O₄起催化作用；NiFe₂O₄（Ni的化合價為+2）中鐵元素的化合價為+3．

15．下列物質能夠反應，且沒有明顯現象的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液加入澄清石灰水中		B．	Fe2O3加入稀鹽酸中
	C．	稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中		D．	CO2通入澄清石灰水中