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11．在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（　　）

A．

CaCl2→AgCl

B．

Fe→Fe3O4

C．

CO2→CO

D．

KOH→NaOH

10．如圖是鎂在空氣中燃燒的實驗和圍觀模擬圖，回答下列問題：
（1）寫出構成氧化鎂的粒子的符號Mg²⁺和O^2-；
（2）請你寫出該反應的微觀實質在點燃的條件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和鎂原子通過得失電子形成氧離子和鎂離子，從而形成氧化鎂．

9．如圖是水在通電條件下分解的微觀示意圖，回答下列問題．
（1）在B中畫出相關粒子圖形，使其表示正確；
（2）此變化前后發生改變的粒子是水分子；
（3）從微觀角度解釋A到B的反應實質為水分子破裂成氫原子和氧原子．

8．我們的衣、食、住、行中蘊含著豐富的化學知識，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用天然氣代替汽油作燃料可減少空氣污染
	B．	衣料中的棉、羊毛等都屬于有機高分子合成材料
	C．	開發使用可降解塑料，能有效解決“白色污染”問題
	D．	食用加碘食鹽和強化鐵醬油可補充人體必需的某些微量元素

7．安全用火是每個人都應該了解的生活常識，下列做法正確的是（　�。�

	A．	燃氣灶火焰呈黃色時，調小進風口
	B．	炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅
	C．	液化氣泄漏，立即打開排風扇
	D．	存放圖書的地方起火，用泡沫滅火器撲滅

6．A～F六種物質的轉化關系如圖所示，已知圖中的反應都有氣體生成，B～F均含有一種相同元素，A是常見的有機物，D是最常見的單質（部分反應物、產物及反應條件已略去，“→”表示物質之間能發生轉化），請回答：
（1）B的化學式是CO₂．
（2）C的一種用途是作燃料．
（3）反應F→D的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）上述轉化涉及的化學反應基本類型共有2種．

5．生活中常用的硬幣都是合金制成的，其中一元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，五角硬幣為銅鋅合金或銅鋅鍍銅合金．請說出用來鑄造硬幣的合金需要具有哪些性質．（答出兩點）

4．完全還原40克氧化銅，至少需要多少克氫氣？（已知氧化銅與氫氣在加熱的條件下生成銅和水）

3．在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用7.3%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數．以下是幾組同學的設想及做法：

（1）甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入20g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止．
請回答：
①酚酞溶液的作用是指示劑幫助判斷反應的發生；
②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度．
③當溶液恰好變為無色時，共用去稀鹽酸10g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數為4%．
（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．
①下列使用pH試紙的方法正確的是AD（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節約使用
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測定較繁瑣，且所測數值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了20g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（圖2）．
請回答：圖2中a點表示的含義是恰好完全反應；b點溶液中含有的陽離子有H⁺和Na⁺（填離子符號）；③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數除了用到已有數據外，你認為還需要補充的數據是稀鹽酸的密度．
（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．
①這一“異�，F象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質．請用化學方程式表示其變質的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中變質生成的雜質，可加入適量Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液（填化學式）后，再過濾．
②丙組同學繼續實驗探究變質溶液中碳酸鈉的質量分數，取該溶液樣品100g滴入稍過量的氯化鋇溶液50g充分反應，得到的數據如圖3，求變質溶液中碳酸鈉的質量分數
（計算結果小數點后保留一位）．（寫出計算過程）

2．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）請寫出相應的化學符號或名稱：
①氮氣分子N₂；         
②氧化亞鐵中鐵顯+2價$\stackrel{+2}{Fe}$O；
③2個鎂離子2Mg²⁺；     
④含氧量最高的氧化物H₂O₂；
（2）現有六種物質，選擇相應物質的字母填空
A．生石灰   B．氫氣  C．石油    D．酒精
①A能做食品干燥劑             
②D是實驗室最常用的燃料
③C被譽為“工業的血液”
④B可作高能燃料用于航天
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
②一氧化碳還原磁鐵礦石煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
③氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
④鈉與水反應生成燒堿和一種常見氣體單質：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．