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6．某化工廠應用20t含氫氧化鈣74%的熟石灰處理質量分數為8%的硫酸廢液，測得pH=7再進行排放．
（1）20t熟石灰中的氫氧化鈣的質量是多少？
（2）理論上可處理上述廢液多少？

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：依據 ①質量守恒定律可知氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂變藍．
③H₂、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中②無SO₂（填“有”或“無”）．
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無明顯現象，證明無O₂； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H₂．
實驗反思：
（1）若沒有濃H₂SO₄對實驗結論的影響是 ⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

4．依據如圖所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉）回答問題：
（1）打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，燒杯中的實驗現象是澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）充分反應后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶．
①若錐形瓶中出現渾濁現象，其原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式回答）；
②若錐形瓶中無現象，則其溶液中溶質的組成可能是Ca（OH）₂、NaCl或CaCl₂、NaCl或CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂或CaCl₂、NaCl、HCl．

3．回答下列有關對比實驗的相關問題：

（1）實驗甲，K在關閉時白磷不燃燒；打開K，并使A中液體進入B中，白磷燃燒，則B中發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此實驗得出的燃燒條件是與氧氣接觸．
（2）實驗乙是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等體積的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗對比的，證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應的實驗現象是瓶②比瓶①變癟程度大．

2．回答下列實驗的相關問題：

A	B	C	D

（1）A中試管a中產生的氣體是氧氣．
（2）B中發生反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）C中觀察到的現象是蠟燭自下而上依次熄滅．
（4）D實驗得出的結論是Mg＞Fe＞Cu．

1．回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題．
（1）該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如圖所示，發生裝置應選用A（填序號，下同），以下氣體收集裝置中不能選用的是E．

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如圖裝置丙．

20．A、B、C為初中常見物質，它們由氫、碳、氧、鐵、鈣中的兩種或三種元素組成．
（1）A是天然氣的主要成分，其化學式為CH₄．
（2）B是一種氧化物，遇稀鹽酸形成黃色溶液，則該反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）C是一種白色固體，含有三種元素，取其一定量于試管中，加入足量水，觸摸試管壁發燙，試管內有白色不溶物，向試管內滴入2-3滴無色酚酞后變為紅色，再向試管內加入稀鹽酸，有氣體產生，白色不溶物溶解，溶液由紅色變為無色．
①試管壁發燙的原因是氧化鈣溶于水放熱．
②產生氣體的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③最終試管內溶液中溶質可能是CaCl₂或CaCl₂、HCl．

19．聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）以赤鐵礦（Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）煉鋼爐中通入氧氣的目的是使生鐵中碳充分反應，降低碳的含量．

18．認真閱讀下面資料，回答相關問題：
    維生素C又稱抗壞血酸，是一種無色晶體，易溶于水，是人體必需的營養素．維生素C不能由人體自身的新陳代謝制造出來，只能通過攝入獲取．食物中的維生素C被人體小腸上段吸收，成人體內的維生素C儲存量約為1500-3000mg．正常情況下，維生素C絕大部分在體內經代謝分解成草酸或與硫酸結合生成抗壞血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出體外．
   維生素C的主要作用是提高免疫力，可防治壞血病，預防癌癥、心臟病、中風，保護牙齒和牙齦等．如果人處在缺乏維生素C的臨界狀態，會出現嗜睡、疲乏，易發生感染，嚴重的話，可出現牙齦出血、受傷后傷口愈合延緩等情況．
   除治病外，目前有意識地服用維生素C的人也較多，特別是一些中老年人更喜歡經常或長期服用．當一個人口服維生素C達到相當的量，即24小時達到0.5-200克時，由于腸道滲透壓的改變，會產生輕微的腹瀉，因此，中國營養學會建議成年人的攝入量為100-1000mg/日．富含維生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西紅柿等，可以說，在所有的蔬菜、水果中，維生素C的含量都不少，比如半杯新鮮橙汁便可滿足100mg/日這個最低量．
    在所有維生素中，維生素C是最不穩定的．維生素C極易受到熱、光和氧的破壞，因此，在貯藏、加工、烹調時，要盡可能減少食物中維生素C的損失．
（1）維生素C的物理性質有無色晶體，易溶于水．
（2）維生素C能夠防治或預防的疾病是AD．
A．壞血病       B．食欲不振      C．骨質疏松     D．中風
（3）下列食物中富含維生素C的是AB．
A．橙子         B．西紅柿        C．雞蛋         D．海參
（4）下列關于維生素C的說法正確的是AB．
A．人體不能自身制造出來     B．維生素C大部分經代謝排出體外
C．維生素C對人體百利無害   D．青少年每天必須保證服用維生素C片
（5）對減少食物中維生素C損失的建議是吃新鮮的．

17．人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是C（填字母）．

（2）自行車支架噴漆防銹的原理是隔絕氧氣和水．
（3）我國古代濕法煉銅的反應原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化學方程式回答）．