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5．工業冶煉金屬鋁的原理是2Al₂O₃=4Al+3O₂↑，該反應屬于（　　）

A．

置換反應

B．

化合反應

C．

分解反應

D．

復分解反應

4．下列屬于純凈物的是（　　）

A．

生鐵

B．

礦泉水

C．

硬水

D．

蒸餾水

3．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為用以上藥品和儀器能測出銅的質量分數的是Cu-Zn 合金．
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體．請你計算該合金中銅的質量分數．

2．利用如圖裝置驗證二氧化碳的部分性質，進行如下實驗（甲、乙試劑瓶的體積均為250mL）．
實驗一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的紙花，關閉K₁，打開K₂，通入潮濕的CO₂氣體，紫色紙花不變色，則甲中所盛試劑可能是濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液．關閉K₂，打開K₁，通入潮濕的CO₂氣體，紫色紙花變紅，用化學方程式解釋紙花變紅的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．
實驗二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）₂溶液．驗證二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應．
資料：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．
①甲中發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②你設計的實驗方案是關閉K₁，打開K₂，往導管中緩緩通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中無渾濁，則說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．

1．我校在開放性科學實踐活動中走進了順義現代農業園，中心區主要展示農業高科技產品，利用水培技術建立空中花園，形成立體種植．園區生產過程應用到大量與化學有關的知識，如營養液的配置、配置一定質量分數的NaCl溶液來選種等．工作人員要配制100g 20%的NaCl溶液，請你幫助他們解答以下問題．

（1）所需NaCl固體的質量為20g．
（2）在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發現指針偏向分度盤的右側，接下來的操作是向左盤中增加氯化鈉．
（3）A中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度．
（4）該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

20．有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體．A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀，且反應類型相同．

（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是CaCO₃，D的常見用途有改良酸性土壤（寫出一條即可）．
（3）C溶液與B固體反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH＜7，則反應后的溶液中含有的溶質為HCl、NaCl、CaCl₂．

19．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高壓條件下可與某些物質發生反應．如圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發生的變化是物理變化．（填物理變化或化學變化）
（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）步驟④中，反應前后化合價發生改變的元素是氮、氧．

18．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是過濾．
（3）過程Ⅲ的實驗現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色．

17．閱讀下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化學名稱叫乙酸（CH₃COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．
   食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca （CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑．在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用．
   食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用．飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達到解酒的目的．
   由于醋酸能與活潑的金屬發生置換反應產生氫氣，所以家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據文章內容，回答下列問題：
（1）乙酸屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）乙酸的物理性質無色有刺激性氣味液體，能溶于水．
（3）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是2CH₃COOH+Fe═Fe（CH₃COO）₂+H₂↑．（可用化學方程式表示）

16．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是C（填字母序號）．
A．黃金飾品              B．鋁蒸鍋            C．銅導線
（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是沙漠地區干燥，水分少．
（3）我國之所以能在公元前6世紀就發明生鐵冶煉技術，主要得益于我國很早就發明了比較強的鼓風系統和比較高大的豎爐（如圖）．該裝置可用于一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），寫出煉鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．