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10．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）甲是一種在標準狀況下密度最小的氣體，甲的化學式為H₂．
（2）乙用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產．乙的俗稱為純堿．
（3）氣體丙與氧氣在點燃的條件下發生反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示．
（4）丁由三種元素組成，用乙和丁完成如圖2所示實驗．用化學方程式表示產生白色沉淀的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；原濾液中溶質的組成是Na₂CO₃和NaOH．

9．如圖為市場上出售的一種加碘低鈉鹽的相關說明．如果一個人每天攝入4g加碘低鈉鹽，則每天攝入鈉元素的質量約1.1g（計算結果精確到0.1）．

8．如表是幾種家用清潔劑．

清潔劑	彩漂液	潔廁靈	管道通
功  能	漂洗衣物，使色彩鮮艷	清除污垢，除異味	官道疏通，防堵塞
有效成分	過氧化氫	鹽酸（HCl）	氫氧化鈉

根據表中信息，回答下列問題．
（1）在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是NaOH具有強烈的腐蝕性，也不能與“潔廁靈”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H₂O（用化學方程式表示）．

7．水是生命之源．
（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附、過濾水中的雜質．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）配制200g溶質的質量分數為15%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的質量為30g，主要步驟有計算、稱量、量取、溶解．

6．能源與環境．
（1）目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等．
（2）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是BC（填字母序號）．
A．大量使用化石燃料
B．植樹造林，增大植被面積
C．將二氧化碳變廢為寶，循環利用．

5．BaCl₂•2H₂O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業．工業上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等雜質）來制備BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸過程中主要成分發生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據圖分析，要使Ca²⁺更好沉淀，還應采取的措施為升高溫度．

（4）實驗室用BaSO₄沉淀法測定產品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl₂•2H₂O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl₂•2H₂O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟III洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應完全的判斷方法是靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產生．

4．苯甲酸有抑制真菌、細菌、霉菌生長的作用，常用作藥物或防腐劑．苯甲酸常溫下為片狀或針狀結晶，在100℃時會迅速升華，苯甲酸在水中的溶解度見表．

溫度	20℃	25℃	50℃	75℃	95℃
溶解度	0.17g	0.35g	0.95g	2.2g	6.8g

為了提純某苯甲酸樣品（其中含有難溶于水的雜質），某化學小組進行了如下實驗：
（l）取約1g樣品放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解．原因是苯甲酸屬于微溶（選填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物．
（2）將燒杯放在石棉網上加熱至樣品充分溶解，再加少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是避免苯甲酸析出而損耗．
（3）將所得濾液降溫結晶，使苯甲酸以晶體的形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體．
（4）過濾后的濾液是苯甲酸的飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

3．根據下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱①是鐵架臺，②是長頸漏斗．
（2）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧氣，可選用的收集裝置是C（填字母，下同），
（3）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
①從圖中選擇制取氨氣裝置是AD．
②干燥氨氣時不能選用下列干燥劑中的B．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g質量分數為11.8%的稀鹽酸，需要質量分數為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）
27.8mL（計算結果保留一位小數）．若所配溶液溶質質量分數偏小，則可能原因是AB．
A．用量筒量取水時仰視讀數                  B．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
C．將量筒中的水倒入燒杯時有部分水濺出      D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（5）取上述11.8%的稀鹽酸73g與足量的鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（計算結果保留兩位小數）

2．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，小紅同學從定性、定量兩個角度對此進行了探究（其他成分忽略不計）．
【查閱資料】Mg（OH）₂受熱分解生成兩種氧化物．
【進行實驗】小紅用下圖所示裝置進行實驗，定性探究水垢的成分．

（1）小紅同學將裝置按A、B、C（填“B”“C”）的順序組合進行實驗，得出水垢中既含有CaCO₃又還有Mg（OH）₂．
（2）實驗時，B中的現象為色粉末變成藍色，C中發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展延伸】進一步探究水垢中的兩種物質的質量之比．
已知Mg（OH）₂的分解溫度為340℃～490℃，CaCO₃的分解溫度為825℃～897℃．下圖為用熱分析儀對固體分解所得固體質量與分解溫度關系圖，請據圖回答問題：
（3）寫出AB、CD段發生反應的化學方程式：

AB段：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O；
CD段：CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）通過計算得到CaCO₃與Mg（OH）₂的質量之比（最簡單整數比）為100：29．

1．煤制氣-豎爐直接還原鐵礦石工藝流程如圖所示．

回答下列問題．
（1）合成氣屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（寫一個）．
（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是二氧化碳和水．