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小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a______，b______。

(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是______。圖示實驗中玻璃棒的作用是______。

(3)小剛同學要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉應為______g，需要量取水的體積為______mL(水的密度近似看作1g/cm³)。

(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數______（填“偏大”“偏小”或“不變”)。

若要配制245g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)______mL(計算結果保留一位小數)，由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是__________________。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、______、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

某溫度時，將20gKNO₃溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是(  )

A.m(溶質)∶m(溶劑)=20∶120                B.溶質的質量分數為20%

C.升溫后，溶質的質量分數增大             D.降溫后，有固體析出

溶液具有廣泛的用途。根據溶液有關知識，回答下列問題：

(1)在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解。

①所得溶液是20℃時氯化鈉的______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

②20℃時，氯化鈉的溶解度為______g。

(2)現有質量分數為12％的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm³),配制20g質量分數為6％的氯化鈉溶液。

①需要質量分數為12％的氯化鈉溶液______mL(計算結果精確到0.1)，需要水______mL(水的密度為1g/cm³)。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要______。量取所需要的12％的氯化鈉溶液時，應選用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)規格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入______中(填“廣口瓶”或“細口瓶”)，蓋好瓶塞并貼上標簽。

現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向溶液中加入硝酸鉀______g或蒸發掉水______g。

一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(  )

A.1.5mL       B.2mL        C.3mL        D.4mL

下列關于溶液的說法正確的是(  )

A.某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同

B.溶質質量分數為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米³，其中含溶質24克

C.飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少

D.不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大

已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數是______(計算結果精確至0.1%)。

22向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系

如右圖所示。計算：

（1）固體混合物中碳酸鈉的質量。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數。

（3）恰好完全反應時所得的溶液中溶質的質量分數。

（計算結果精確至0.1%）

在購買和使用化肥時，要了解化肥的性質，以便合理施用。為了給爸爸做技術指導，小紅

利用自己掌握的知識對碳酸鉀（K₂CO₃）、硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]兩種化肥的相關性質做了以下

探究。

【實驗探究】

【結論與應用】碳酸鉀與硫酸銨              （填“能”或“不能”）混用，說明原因

                                                                 。