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森林發生火災時，可以使用爆炸滅火的方法，將滅火彈拋到火場爆炸將火撲滅。關于爆炸滅火原理的分析不合理的是（   ）

A．爆炸使燃燒處暫時缺氧              B．爆炸氣浪降低了可燃物的溫度

C. 爆炸氣浪降低了可燃物的著火點      D．炸起的沙土覆蓋可燃物，隔絕空氣

近來，禽流感疫情引起國人關注。研究發現，達菲（Tamiflu）對流感病毒有抑制作用，莽草酸（C₇H₆O₅）是合成達菲的原料之一。下列對莽草酸的說法不正確的是(    )

A.它由碳、氫、氧元素組成        B.莽草酸是氧化物

C.氫元素質量分數最小            D.碳、氫、氧原子個數比為7：6：5

諺語詩詞中蘊含著科學道理。下列說法正確的是(    )

A．“真金不怕火煉”是說黃金熔點很高

B．“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火

C．“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學原理相同

D．“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動

化學變化使世界豐富多彩，下列變化中屬于化學變化的是 (    )

A．切割大理石       B．海水曬鹽      C．光合作用    D．石油分餾

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是   ▲   （填字母，下同）。

      A．鐵鉗                B．鐵鍋                   C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的 ▲  。

II．鐵的冶煉

工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：   ▲    ；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能  ▲   ；

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應后的產物。

通過查閱資料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄          CO↑+ CO₂↑+ H₂O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

③常溫下，Ca(OH)₂微溶于水；

于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的  ▲   （填裝置編號）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是  ▲   、    ▲   ；

（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的  ▲   （填試劑名稱），反應的化學方程式為    ▲    ；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是    ▲    。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe₂O₃固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe₂O₃與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄ ；②    ▲    ③    ▲    。

（6）定量分析  用電子天平稱量得部分數據如下：

根據上述數據，純凈的Fe₂O₃固體質量為   ▲   g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）   ▲ 

根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：     ▲      

實驗室用37%的濃鹽酸（1.18g/ml）配制成118 g18.5%稀鹽酸。需37%的濃鹽酸  ▲   ml；水  ▲      ml

把過量的鐵粉加入到含有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中充分反應，反應后過濾，濾紙得到物質的化學式為     ▲         濾液中溶質化學式為   ▲          

現有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂的反應化學方程式為  ▲  ，發生裝置是  ▲  ，收集裝置是  ▲  ，發生裝置中還缺少的一種實驗用品是  ▲  ；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到  ▲  ，則氣密性良好；

（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為  ▲  ，收集裝置是  ▲  。將儀器接口a與c相連，即可證明CO₂，但裝置F有錯誤，請在圖中修改（圖見答題卡）  ▲  ，此時瓶內發生反應的化學方程式為  ▲  ；

（4）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂的混合物制氧氣，MnO₂的作用是  ▲  ，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO₂，實驗操作步驟是  ▲  。

①蒸發    ②過濾    ③溶解    ④洗滌    ⑤烘干

欲配制120g質量分數為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計算：需要NaCl的質量為  ▲  g；

（2）稱量：稱量前，應先調節天平  ▲  ；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇  ▲  （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是  ▲  ；

（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則配得的溶液中NaCl質量分數將 ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質量分數將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （注：1g以下用游碼）；

金屬材料和我們生活息息相關。

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，性能優良，硬度均比純鐵  ▲  （填“大”或“小”），其中生鐵中含碳量為  ▲  。生鐵和鋼在潮濕的空氣中均易銹蝕，本質是鐵和空氣中  ▲  和  ▲  反應；

（2）家用鋁壺表面常有灰色斑點，這是因為  ▲  （用化學方程式表示），鋁壺內的水垢［含CaCO₃］可用廚房中適量的  ▲  （填名稱）去除；

（3）現代濕法冶金的先驅是指  ▲  （用化學方程式表示），屬于  ▲  反應（基本反應類型）