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3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克　

A．10      B．6      C．5      D．12

4克氧氣可跟（   ）克氫氣完全反應。

A．1      B．0.5      C．2      D．4

鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（   ）

  A．27：32：102     B．27：24：43     C．4：3：2     D．108：96：204

質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（   ）

A．Mg      B．Al      C．Zn      D．Fe

用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ）

A．16b/（a—b）  B．4（a—b）/ b     C．4b/（a—b）    D．b/16（a—b）

鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（   ）

A．27:32:102     B．27:16:43      C．4:3:2      D．9:8:17

化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C。現要制得0.4D，則所需A的質量為（    ）　

A．5.6克    B．11.2克     C．14.6克     D．無法計算

電解54克水，可得到氫氣（   ）　

A．6克     B．3克       C．1.5克     D．8克

電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（   ）

A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16

小亮發現:收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究：

第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號瓶中，記錄實驗現象。

   小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表。

請根據實驗回答下列問題：

⑴ 寫出一個實驗室制取氧氣的反應表達式                                     。

⑵ 使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：          (填“是”或“否’')。

⑶ 集氣瓶中氧氣的體積分數 ＝ 收集的氧氣占容積的體積分數＋ 瓶中空氣占容積的體積分數 ×        %。

⑷ 收集的氧氣占容積的體積分數最低為          %時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是          %(計算結果保留整數)。