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通過電解水制得的氫氣可用于電子工業上制備高純度硅。若要制得0.4 kg氫氣,理論上消耗水的質量是多少?(寫出計算過程)

乙醇發生不完全燃燒,可表示為2C₂H₅OH+5O₂2CO+2CO₂+6H₂O

假設得到燃燒產物CO、CO₂、H₂O的總質量為25.2 g,其中H₂O為10.8 g,則產物中CO的質量是　(　　)

A. 5.6 g                                    B.6.53 g

C.16.8 g                                    D.不確定的

現有氫氣和氧氣共10 g,點燃使之充分反應,生成7.2 g水,則反應前氧氣質量可能是　(　　)

A.0.8 g     B.3.6 g         C.6.4 g         D.7.2 g

在A+3B2C+2D的反應中,14  g A完全反應生成44 g C和18 g D,若A的相對分子質量為28,則B的相對分子質量是　(　　)

A.16            B.32                C.64                D.96

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制備:

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化鋁,則至少需要參加反應的氧化鋁的質量為　(　　)

A.51 kg     B.18 kg         C.24 kg         D.68 kg

在反應2A+B2C中,1.6 g的A完全反應生成2 g C,又知B的相對分子質量為32,則C的相對分子質量為　(　　)

A.28　　　　B.64　　　　    C.44　　　　    D.80

鋁在氧氣中燃燒可生成氧化鋁。在該反應中,鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是　

(　　)

A.27∶32∶102　　　　　　       B.27∶24∶43

C.4∶3∶2                           D.108∶96∶204

如下圖所示,實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據如下表。

(1)反應生成氧氣的質量為________g(結果精確到0.1 g,下同)。

(2)計算參加反應的過氧化氫的質量,寫出必要的計算過程。

甲醇(CH₃OH)是基礎化工原料,制備原理為CO+2H₂CH₃OH

當消耗5.6 kg CO時,計算生成甲醇的質量。

在2A+B====2C的反應中,1.2 g A完全反應生成2 g C,已知B的相對分子質量是32,則C的相對分子質量為________。