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工業和醫療上為了便于貯存和運輸，通常把氧氣變成液氧裝在天藍色的鋼瓶里，其結是                                   （     ）

A.氧分子改變了     B.氧分子的間隔改變了

C.氧原子改變了     D.氧分子的化學性質改變了

分子和原子都是構成物質的粒子，兩者的主要區別是  （    ）

A.在化學反應中，分子可分，原子不可分

B.分子間有間隔，原子間無間隔

C.分子運動  原子不運動

D.分子質量大   原子質量小

現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱            ；加熱高錳酸鉀制取氧氣應選裝置     （填字母），反應原理的化學方程式為__________________________________，收集O₂應采取             法。

（2）草酸(H₂C₂O₄) 固體在濃硫酸作用下發生反應: H₂C₂O₄ ====== CO₂↑+CO↑+H₂O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選          （填字母）；除去其中的CO₂可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是      （填小寫字母）： a. 燒堿溶液    b. 濃硫酸   c. 澄清石灰水。

（3）點然CO前應進行的操作是                           ；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置     （填字母），其反應方程式為                                 。

（4）右圖為某種“微型”實驗裝置。

如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，

則加熱處的現象為                        ；

“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中

的      （填字母）；用微型儀器進行實驗，

除試劑用量極少以外，還可能具有的優點是                            

在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術-----使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。

老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：

⑴“空杯子”內涂抹的物質可能是                溶液。

⑵此過程中發生反應的化學方程式可能是                                         。

⑶最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？             （選填“能”或“不能”），理由是                                      。

A～J都是初中化學中的常見物質，

且有如圖所示轉化關系（反應條件其他

生成物均已略去）。已知A為金屬單質、

其它均為化合物，C為大理石的主要

成分，E為一種常見的不揮發性酸，

I物質中含鈉元素，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A            、F            ，

（2）寫出下列反應方程式：

J+E：                              ，G+H：                                 。

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性                            ；

（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：

                                                 　　　　　　　　　　　　。

（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論。

據有關資料報導，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于

年產量的20%—40%。小雄同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈的鐵釘，

放入置于空氣中盛有少量水的試管中（如右圖所示），一段時間后，

發現鐵釘_________________（填A或B或C）處最先出現鐵銹。

該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸_________ 和__________時容易生銹。

實驗完畢后，小雄同學用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，其反應原理（用化學方程式表示）為

_____________________________________。若要防止鐵釘生銹，他的方法可以是___________。

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

請計算：

（1）完全反應后產生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），

則這種化肥屬于         (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。

某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：

(1)圖1中儀器a的名稱是                       ；按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）                 ；

(2)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是                       ；她稱取的氯化鈉實際質量為          g；

(3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數為（水的密度為1g/cm³）            

下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：

（1）t_l℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是         溶液

（填“A”或“B”）；

（2）t₃℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系是A    B；

（填寫“>”、“<”或“=”，下同）

（3）將t₃℃的A、B兩種物質的飽和溶液各100g，降溫至t₂℃，所得溶液的溶質質量

分數的大小關系是A       B；

（4）若要從混有少量A的B溶液中得到純凈的B，最好采用的實驗方案是                 。