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在化學反應A＋B===2C＋D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質的質量為(　　)。

A．11 g  B．12 g  C．9 g  D．13 g

下圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中、分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是(　　)。

A．2H₂＋O₂2H₂O

B．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．2CO＋O₂2CO₂

D．H₂＋Cl₂2HCl

化學方程式2H₂＋O₂2H₂O的正確意義是(　　)。

A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子

B．2份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃條件下生成2份質量的水

C．氫氣在氧氣中燃燒生成水

D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素

為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。

(1)甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為n g。m和n的關系為：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為x g；其生銹后的質量為y g。x和y的關系為：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)丙同學用實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為a g；其反應后的混合物和燒杯的總質量為b g。a與b的關系為：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。

(4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加和生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應____________________，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。

做紅磷燃燒前后質量測定的實驗時，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把紅磷置于細沙上，其原因是________________________，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向______偏轉(填“左”或“右”)。該反應________質量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應后天平不平衡的原因是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________(填序號)。

①原子種類；②原子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質種類。

從分子和原子的角度解釋，為什么參加化學反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱，則下列圖中能正確表示容器內所盛物質總質量變化的是(　　)。

下列說法中，正確的是(　　)。

 A．在與外界隔絕的條件下，物質間不論發生何種變化，其總質量保持不變

 B．a L氫氣和b L氧氣完全反應，生成(a＋b) L水

 C．在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和

 D．引燃密閉容器中的a g氫氣和b g氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于(a＋b) g

煤的氣化是提高煤的利用率、減少環境污染的有效措施。煤的氣化過程中發生了化學反應：C＋H₂O(氣)H₂＋CO，在反應前后，發生了變化的是 (　　)。

A．元素的種類  B．分子的種類

C．原子的數目  D．物質的總質量