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作為一種廣普殺菌劑的過氧乙酸是一種無色透明的液體。其市售標簽如右圖所示：

①市售“過氧乙酸溶液”中溶質有     ，（填一種）

溶劑是                         。

②一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質           g。

⑵0.5%的過氧乙酸溶液便可以殺死細菌和SARS

病毒。某醫院配制0.5%的過氧乙酸溶液，

一瓶這種過氧乙酸溶液需要加水                 g。

⑵（11分）用73g溶質質量分數20%的鹽酸與足量的大理石充分反應，計算產生二氧化碳的質量。（寫出計算過程）

（化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

  【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO₄)溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

  【預  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

    ①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr

  【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。

            (2)實驗一所發生反應的化學方程式是_______________________。

(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________。

(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是__________               ______。

【歸  納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________  ②  ___________  。

煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖：

對實驗進行分析并回答：

（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其            （填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱。

（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是                        ，觀察到澄清石灰水的現象是                            。

（3）實驗前“①通入CO”與“②開始加熱”的順序是      ；（填序號）

實驗后“①停止通入CO”與“②停止加熱”的順序是       。（填序號）

（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是                    。

（1）某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

試回答：

(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是                                    。

(2)寫出步驟①中任一反應的化學方程式                                。

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                      。

（2）右圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和                    　 ；有鐵生成的化學方程式為                                       。

 (1)下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度：（9分）

70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是       

(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為             (填最簡整數比)；

 (2)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。

①鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，右圖是它們的溶解度曲線。t1℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是             。將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液加熱到t₂℃以上時，會析出             晶體(填名稱)。

②將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl。欲用純凈的NaCl配制100g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為          克。配制該溶液時需要的玻璃儀器有                  。如果配制的溶液的溶質質量分數低于0.9％，你認為可能的原因是                                               （寫一個原因）

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）。

（1）20℃時，KNO3的溶解度是        g，以下實驗中：

10mL水xyz

x、y、z中為飽和溶液的是                 。

（2）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是              。　                 

（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、        、　           ，然后過濾、洗滌、干燥。

①鑄造以上硬幣用到的材料都是            （填“合成材料”或“金屬材料”）。

②硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發生如下反應：

Ni+ H₂SO₄= Ni SO₄+ H₂↑  Fe+ Ni Cl ₂= Ni + Fe Cl ₂

這兩個反應的基本類型都是                  。四種金屬活動性由強到弱的順序為         （用元素符號表示）。

③鐵在潮濕的空氣中表面易生成鐵銹，其主要成分的化學式為           。

④鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為______                  ___。

⑤將少量的鐵粉加入到足量的稀硫酸溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是          ，反應的化學方程式為                               。

生活中處處有化學。鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空。

①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的       性。

②鐵鍋手柄上使用的塑料應具有      性（填“熱塑”或“熱固”）。

③使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為                    。

④請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法                   。

現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是                                       　　【　　】               

A．生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙   B．相對原子質量：乙﹥丙﹥甲                        

C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙       D．消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙

在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是     【　】

A．氯化鈉的取用    B．氯化鈉的稱量　　C．水的取用　　D．氯化鈉的溶解