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下列實驗操作示意圖正確的是

                   

 A．量取液體時讀數   B．稀釋濃硫酸       C．過濾            D.酸堿中和   

下列事實與對應的解釋相符合的是

A.空氣能被壓縮----分子體積可以變小

B.結冰的水不能流動----0℃以下，水分子不再運動

C.銨鹽都能與氫氧化鈣反應產生氨氣----銨鹽中含有NH₄⁺

D.20mL水和20mL酒精混合后的總體積小于40mL----分子的質量和體積都很小

遵義市新農村建設如火如茶，許多村莊道路兩側安裝了太陽能路燈。關于太陽能路燈所用材料的敘述不正確的是

A.鋁合金燈柱屬于復合材料        B.硅電池板中的硅元素屬于非金屬元素

C.燈泡中填充氮氣作保護氣        D.透明的塑料燈罩屬于有機合成高分子材料

空氣是一種寶貴的自然資源，其中可引起溫室效應的是

A.稀有氣體      B.氮氣      C.氧氣      D.二氧化碳

最理想的能源是

A.氫氣        B.煤        C.石油        D.天然氣

^{某廠煙氣中 SO}₂ ^{的平均含量為 0.032 g/L ，用 780 g 硫化鈉（ Na}₂^{S ）溶液恰好能}吸收 ^{2000 L} 該廠煙氣中的 SO₂ ，反應的化學方程式為：

2Na₂S + 5SO₂ + 2H₂O 4NaHSO₃ + 3S↓^。

_{求理論上得到 NaHSO 溶液的質量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）。}

^{利用化學反應} 2Na + H₂ ? _{收氫氣的質量。}

_{碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質。}

_{【查閱資料】}

①     Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl

②     2NaHCO₃      Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③ Ca(HCO₃ )₂ 易溶于水。

_{④ CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現象（表中的百分數為溶液中}

_{溶質的質量分數）：}

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
5%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

_{【進行實驗】}

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現象
實驗 1		向 2 支試管中分別加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3  或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間	Na 2CO3  受熱時Ⅱ中無明 顯現象 NaHCO3 受熱時Ⅱ中出現 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產 生Ⅱ中出現渾濁

【解釋與結論】

^{（1）實驗 1 中，} NaHCO₃ ^{與鹽酸反應的化學方程式為                                                  。}

_{（2）實驗 2 中，試劑 a 為                                    。}

^{（3）實驗 3 中，} NaHCO₃ ^與 CaCl₂ ^{反應的化學方程式為：}

2NaHCO₃ + CaCl₂

_{【反思與評價】}

+         +         H₂ O 。

（1）實驗 2 中，加熱 NaHCO₃ 后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為          （寫出所有可能）。

^{（2）資料④中，NaHCO}₃  ^{溶液與 CaCl}₂ ^{溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察}

_{到氣泡，原因可能是                           。}

^{（3）用 2 種不同的方法鑒別} Na ₂CO₃  ^和 NaHCO₃ ^{固體，實驗方案分別為：}

_{①                                                                                                                                       。}

 

_{②                                                                                                                                        。}

 

 

用右圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。 已知：白磷的著火點為 40℃。

內容 步驟	【實驗 1】研究燃燒條件	【實驗 2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有 80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導 管口放置一小塊白磷，塞 緊瓶塞	燒杯中盛有 NaOH 溶液， 燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒 匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量 H2 O2  溶液	推入適量 H2 O2  溶液

（1） H₂ O₂ 稀溶液與 MnO₂  接觸時發生反應的化學方程式為                        。

（2）實驗 1 中，推入H₂O₂ 溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是                          ； 推入 H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現象是                                            。

（3）實驗 2 中，推入 H₂ O₂  溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質 是                                     ；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是      

                                                。

_{根據下圖回答問題。}

^{（1）儀器 a 的名稱是}                            。

（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是               （填字母序號，下同）。如圖 E 所 示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為               。

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為            ，選用的發生裝置 是               。如圖 F 所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上 依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是               。