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“達菲”是治療人類感染禽流感的一種藥物，而合成“達菲”的主要原料莽草酸(化學式C₇H₁₀0₅)存在于我國盛產的八角茴香中。下列說法不正確的是            （    ）

  A．莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為42：5：40

  B．莽草酸是由7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子構成的

  c．莽草酸屬于有機化合物

  D．莽草酸中碳元素的質量分數約為48.3％

將少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，能得到溶液的是              （    ）

A．面粉          B．汽油         C．高錳酸鉀    D．碘

下列屬于純凈物的是                                                （    ）

  A．石灰石        B．石油         C．空氣        D．冰水混合物

下列變化屬于化學變化的是                                          （    ）

A．酒精揮發      B．燃放鞭炮     C．木炭吸附    D．電燈發光

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。

（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。

請你計算該合金中銅的質量分數。

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N₂制取NH₃，反應的化學方程式為：2N₂ + 6H₂O 4NH₃ + 3O₂。計算生產136t NH₃所需N₂的質量。

化學小組在老師的指導下，完成了一個興趣實驗。向包有Na₂O₂的脫脂棉中吹氣，發現脫脂棉劇烈燃燒起來。于是他們決定探究脫脂棉燃燒的原因。請你參與他們的探究。

【提出問題】脫脂棉為什么會燃燒?

【查閱資料】

1. Na₂O₂是一種淡黃色固體，常溫下能與CO₂、H₂O、HCl氣體等物質發生反應，不能與N₂發生反應。

2. 人呼出的氣體的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸氣：6%；CO₂：4%

3. CO₂既不與NaHCO₃反應，也不溶于飽和的NaHCO₃溶液。

【猜想與假設】

1. 可能是CO₂與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量。

2. 可能是H₂O與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量。

3. 可能是_______與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量。

【實驗驗證】

實驗I：驗證CO₂與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量。

甲小組同學用圖1所示裝置（部分夾持裝置略去）制取并收集了一瓶CO₂氣體，將包有Na₂O₂的脫脂棉放在燃燒匙中，伸入集氣瓶，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。得出結論，猜想1成立。乙小組同學認為上述實驗不足以證明CO₂與Na₂O₂反應產生了O₂，理由是__________。

     圖 1

同學們經過討論，對上述實驗方案進行了改進，用圖2所示的裝置（部分夾持裝置略去）進行實驗驗證猜想1成立。打開止水夾K，鼓入純凈、干燥的氮氣一段時間后，關閉止水夾K。注入稀鹽酸，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

 圖 2

【解釋與結論】

1．裝置A中發生反應的化學方程式為________________。

2．裝置B的作用是__________________。

3．裝置C中盛放的藥品是___________，作用是__________________。

實驗II：驗證H₂O與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量。

請你設計一個實驗方案，驗證H₂O與Na₂O₂反應產生了O₂，釋放出熱量（寫出實驗步驟、現象及結論）___________。