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由H、O、S、Mg四種元素組成的化合物，最多可以有（　　）

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在溶液中可發生如下反應：
（1）A+B→C+H₂O  （2）C+KOH→D↓+E   （3）E+AgNO₃→F（白色）↓+KNO₃
則下列判斷不正確的是（　　）

“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）Cl]就是一種混鹽．下列各化合物中屬于混鹽的是（　　）

某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步驟做實驗．
①將該固體溶于水得無色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．根據上述現象判斷：
（1）一定存在的物質是．
（2）一定不存在的物質是．
（3）可能存在的物質是．

按照物質不同的分類方法，HNO₃應屬于（　　）
①酸　②氫化物　③氧化物　④含氧酸　⑤電解質⑥化合物　⑦混合物．

2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環境的要求．
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的化學反應方程式：．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應．

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：

實驗操作	實驗現象	結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴   溶液		說法A不正確

（2）探究2：
[查閱文獻]
Ⅰ．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
Ⅱ．酚類物質遇FeCl₃溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請填寫下表中相應的結論：

序號	實驗步驟	現象	結論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl3 溶液	表面變為綠色	蘋果中含有酚類物質．
②	一塊放置于空氣中 另一塊迅速浸入0.1mol?L-1 NaCl溶液中	表面逐漸褐變 相當長一段時間內，無明顯變化	蘋果褐變與   有關
③	另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中	相當長一段時間內，均無明顯變化	蘋果褐變與     有關
④	最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液、 Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣	前者表面逐漸褐變， 后者相當長一段時間內，無明顯變化	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是，反應的離子方程式為：．
②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的兩種措施：、．

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為：．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式：、．
②AlCl₃產品的純度為．
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是．

某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
提示：ZnO、Zn（OH）₂都是兩性物質；且Zn（OH）₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂．
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=；
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：
假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO．
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案．請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現象和結論
第一步
第二步
第三步
第四步
…	…	…