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實驗室制取氧氣后發現試管炸裂請分析原因：
（1）；
（2）；
（3）．

如圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的碳酸鈣的質量分數，取20g這種食鹽，加入足量的100g稀鹽酸中（已知氯化鈉不與稀鹽酸反應），充分反應后，稱量剩余物質質量為119.78g．
（1）生成CO₂質量為．
（2）請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出詳細過程）

根據如圖回答問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：H、I；
（2）實驗室制取和收集CO₂時應選用兩種裝置相連接，反應的化學方程式為，檢驗集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是．A與B相比，優點是．
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂發生裝置選，該反應的方程式為，裝藥品前應進行的操作是，用D裝置收集O₂，如何判斷氣體已收集滿：．實驗停止時的操作順序是．
（4）若用C裝置進行木炭還原氧化銅實驗，酒精燈需加一個金屬網罩，其目的是．反應的方程式為．
（5）若用裝置F收集某氣體，該氣體應具備的性質是．
（6）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液俗稱氨水．某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發生裝置是，若選用G裝置收集氨氣，應從（選填“a”或“b”）通入，為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應如何利用以上裝置做處理，請說出你的思路和方法：．
（7）小強稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中碳酸鈣的質量分數．

畫出硫原子結構示意圖：，形成離子（填陰、陽），離子符號為．

在下列物質中：①過氧化氫 ②氯化鉀 ③二氧化硫 ④空氣含有氧分子的是（填序號，下同），含有氧元素的有，不是純凈物的是，屬于氧化物的是．

碳元素是組成物質的基本元素，“碳循環”也是自然界重要的循環，根據所學完成下題：
（1）碳元素形成的單質除金剛石、石墨外，還有一種物質的分子類似足球狀，這種物質的化學式為，它們都屬于（選填“化合物”、或“單質”）．
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，都含有碳元素，其中天然氣的主要成分是 （寫化學式），其完全燃燒的化學方程式是．
（3）CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用CO₂滅火，原因是它們能發生反應，請寫出該置換反應的化學方程式．
（4）礦石含碳元素，菱錳礦的成分是碳酸錳（MnCO₃），其錳的化合價．
（5）在440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應能生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應的化學方程式為．

把20gCO和CO₂的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后生成銅的質量為32g，求原混合氣體中CO₂的質量是多少？

有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物，取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入到足量水中，固體全部轉化為氫氧化鈣，蒸發后得到氫氧化鈣22g，則原混合物中鈣元素的質量分數為多少？（寫出計算過程）

寫出下列反應的文字表達式：
（1）紅磷在空氣中燃燒；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒．

60℃時，80克硫酸銅完全溶200克水中，恰好飽和，若將此飽和溶液降溫至30℃，有多少晶體析出？（30℃時，硫酸銅的溶解度為25g）