Question

有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物，取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入到足量水中，固體全部轉化為氫氧化鈣，蒸發后得到氫氧化鈣22g，則原混合物中鈣元素的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應得到氫氧化鈣，反應過程中鈣元素沒有流失，全部轉化．先計算出氫氧化鈣中鈣元素的質量，即混合物中鈣元素的質量，然后根據碳酸鈣和氧化鈣的質量和其中鈣元素的質量可求其中鈣元素的質量分數．

解答：解：22gCa（OH）₂中鈣元素質量為：22g×

40

74

=11.89g；由于反應過程中鈣元素守恒，所以混合物中鈣元素質量分數為：

11.89g

16g

×100%=74.3%．
答：原混合物中鈣元素的質量分數為74.3%．

點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質量分數和質量守恒定律解答問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．