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根據下列裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是．
（2）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G），若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在上圖中畫出．
（3）若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）通常狀況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室常用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，請完成下列問題：實驗室制取氨氣的發生裝置應選擇的發生裝置是；收集氨氣，應采用的裝置是．

A、B、C、D、E、F、G均為初中常見的物質，其轉化關系如圖所示（條件略去），已知D、G為單質，B是一種常見的干燥劑．
（1）寫出B物質的化學式：；
（2）寫出C物質的一種常見用途：；
（3）寫出E和赤鐵礦反應生成C和G的化學方程式：；該反應在工業上的用途：．

電解水的實驗中，與電源負極相連的電極產生的氣體是，分別與電源正極、負極相連的電極產生的氣體體積比為，這個實驗說明水是由組成的，同時說明化學反應中，可以再分，不能再分．

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某校科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）．

（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為．
（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是．
（3）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）．
A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發結晶和過濾
C．能耗大是該技術的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用與生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等
（4）寫出高溫反應爐發生反應的化學方程式是．

如圖是C、H、O、Fe四種元素組成初中常見物質間的關系，其中甲、乙、丙是單質，且甲被稱為理想的“綠色能源”，X、Y是氧化物，圖中“--”表示相連的物質之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質．
（1）寫出化學式：甲為，丙為，X為．
（2）寫出甲→乙的基本反應類型．Y→乙的化學方程式．

生鐵和鋼是鐵的合金，是我們生活中經常使用金屬材料．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是，化學反應的方程式為，實驗時集氣瓶炸裂的原因是．
（2）某些食物的真空包裝袋中有一鐵粉包，其作用是．
（3）將鐵放入到硫酸銅溶液中發生反應的化學方程式為，化學反應前后質量不變的原因是．

如圖是某化學反應的微觀示意圖．（其中兩種不同的球分別代表氫原子和氧原子）
（1）圖中屬于化合物的是（寫名稱）．
（2）寫出該反應的文字表達式．
（3）請根據圖示判斷參加反應的和反應后生成的各物質的分子個數比是：．

下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準：

飲酒駕車	20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒駕車	血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升

白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C₂H₅OH），飲酒后酒精可進入人體血液中．請回答下列問題：
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氫、氧元素的質量比是C﹕H﹕O=；
（2）飲酒會使人的神經系統過度興奮或麻痹抑制，容易引發交通事故．某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于駕車．

如圖裝置（燃燒匙中盛放的是紅磷在鐘罩中燃燒）可用于測定空氣中氧氣的含量，將紅磷點燃后迅速塞好橡皮塞．回答一下問題．
①紅磷燃燒的文字表達式（或化學式）．屬于（分解或化合反應）
②觀察到紅磷，在實驗冷卻至室溫以后觀察到液面．據此可下的結論．
③鐘罩內剩余氣體是，從實驗可知這種氣體具有什么性質？
．（寫出一種）
④若實驗中發現進入鐘罩內的液面不到其容積的

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，可能原因是什么？（至少寫出兩種）
（1）；（2）．

在構成原子的粒子中，元素的種類由決定；元素的相對原子質量由決定；元素的化學性質主要由決定．