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做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動。
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

 【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。
【理論探討】
結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內_____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_____。
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。
（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數由大到小的順序是_____（填字母）。
A. FeO       B. Fe₂O₃        C. Fe₃O₄

某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖(氣密性良好)。當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴入盛有固體的試管2中時，觀察到不同的現象。

（1）若試管2中發生了化學反應，觀察到試管1中有氣泡產生，且其中的石蕊溶液變紅，試管2中發生反應的化學方程式為        。
（2）若試管2中沒有發生化學反應，觀察到兩支導管口同時冒
氣泡、吸濾瓶內的石灰水變渾濁，則試管2中的固體可能是____________。
（3）若觀察到吸濾瓶內盛有的紅色溶液變無色，分液漏斗中的液體、試管2中的固體分別是____________；燒杯中的液體可能是__________。請你解釋溶液變色的原因：_______________。

某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問。 
 
【查閱資料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是  Ca(ClO)₂。
2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應 
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液 褪色。
3. HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體。
4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流討論】該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是            。
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，             。	。	漂白粉的漂白作用已失效。

【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；   
猜想二：           ；
小明同學認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示                。 
小聰同學進行實驗證明猜想一成立，小聰同學的實驗方案：                。

有一包粉末，可能由Ca(OH)₂、K₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：
實驗1：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
實驗2：取少量的實驗1中所得溶液，加入無色酚酞，溶液呈紅色。
實驗3：取少量的實驗1中所得溶液，滴入稀鹽酸，有氣泡產生。
根據以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有________________________________，一定有__________。
（2）原粉末中可能有________________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操   作	現     象	結  論

 

對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽

B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液

C．生石灰塊投入水中，水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應

D．中和反應生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應一定是中和反應

長期使用的氫氧化鈉會變質生成碳酸鈉。為了確定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中不合理的是

A．取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅

B．取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產生氣體

C．取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產生沉淀

D．取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產生沉淀

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示。請回答有關問題

（1）實驗開始時，應  ▲  （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是  ▲  。
（2）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為    ▲  ，反應方程式為  ▲  。
（3）在一定條件下，除CO外，還有哪些物質可以還原Fe₂O₃ ▲ （請寫一物質的化學式）。
（4）為測定某赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數（赤鐵礦石的主要成分是Fe₂O₃），該興趣小組利用圖b裝置，設計了如下實驗方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質不參與反應；假設赤鐵礦粉樣品中的Fe₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；    ②測出反應前試管B和管內物質總質量；
③測出反應后試管B和管內物質總質量； ④計算出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數。
某同學認為：該實驗方案并不一定能準確測出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數，理由是
  ▲  ，因此，該同學建議將試管B中澄清石灰水換成  ▲  濃溶液。
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定 ▲  等數據，再通過計算得出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數。
（5）為防止實驗中尾氣對大氣的污染，請寫出處理尾氣的一種方法  ▲  。

如右圖所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶，觀察到木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中劇烈.上述現象說明氧氣具有的性質是：(2分)

　　(1)____________________________.
　　(2)____________________________.

請你用分子、原子的觀點解釋以下現象.(4分)
　　(1)媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到了香味.
(2)如右圖所示，用兩支醫用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推入，哪支容易推壓？為什么？

為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置.假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：

　　(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明：____；
　　(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾.可觀察到的現象為：____；
　　(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻.可觀察到的現象為：____；
　　(4)若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗.例如：____.