Question

某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問。 
 
【查閱資料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是  Ca(ClO)₂。
2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應 
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液 褪色。
3. HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體。
4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流討論】該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是            。
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，             。	。	漂白粉的漂白作用已失效。

【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；   
猜想二：           ；
小明同學認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示                。 
小聰同學進行實驗證明猜想一成立，小聰同學的實驗方案：                。

Answer 1

【交流討論】 氧氣（O₂）
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效。

【繼續探究】 
猜想二：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)_2。
Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O
取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾。取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；（水足量，濾渣即是CaCO₃）。取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca(OH)₂。猜想一成立。

分析：交流討論：根據題目信息和質量守恒定律可知為氧氣．
實驗探究：根據題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗．
猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我們可以判斷CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．
小明：根據物質組成，我們可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸鈣．
小聰：根據CaCl₂和CaCO₃的性質特點即可判斷．
解答：解：
交流討論：HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據質量守恒定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（O₂）．
實驗探究：根據Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效．

繼續探究：
猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我們可以判斷CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．故答案為：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
小明：根據物質的組成，我們可以斷定氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小聰：碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅．故答案為：取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；（水足量，濾渣即是CaCO₃）．取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．