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(2011年浙江紹興，32題)某興趣小組對4瓶無色溶液Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀鹽酸進行鑒別。
甲同學利用紫色石蕊試液進行鑒別

實驗步驟	現象與結論
①用4支試管，分別取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊試液	1支試管中出現紅色，則原溶液是
②另用3支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加步驟①檢驗出的溶液。	1支試管中有氣泡產生，則原溶液是Na2CO3溶液
③另用2支試管，分別取少量未確定的溶液，	1支試管中有白色沉淀析出，則原溶液是Ca(OH)2溶液，1支試管中無現象，則原溶液是NaOH溶液

 
乙同學不用其他試劑進行鑒別

同學	實驗操作	現象	結論
小敏	用3支試管分別取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一種溶液	1支試管中有氣泡產生，其余2支試管中無現象	所滴加的溶液是稀鹽酸
小紅		1支試管中有白色沉淀析出，其余2支試管中無現象	所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小剛		……	……

 
乙組同學經過交流后發現，根據小紅與小敏的實驗現象，     的結論是錯誤的。如果小剛所滴加的是NaOH溶液，則他的實驗現象是            

類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸（H₂C₂O₄）的化學性質與碳酸相似，在受熱條件下也會分解。某校研究性學習小組對此展開探究：
⑴小明首先根據草酸中含有            元素，可推測生成物中含有水。
⑵小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：
【假設一】生成物中有二氧化碳
實驗一：將生成的氣體通入           ，實驗現象是          ，小明據此判斷生成物中含有二氧化碳。
【假設二】生成物中有一氧化碳
實驗二：小明用如圖裝段進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。
請回答：A裝置中紅棕色固體粉末是         (填化學式)，A裝置中的實驗現象是         ，請寫出反應方程式:                                 。

⑶討論交流：小芳認為，從環保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：
                   ，處理的方法是                               。
(4)根據上述探究結果，請寫出草酸受熱分解的方程式                         。

某活動小組根據下圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物的成分進行探究。

【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？
【查閱資料】小華查閱資料，得到關于鐵的氧化物如下信息：

鐵的氧化物	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
物理性質	不能被磁鐵吸引	能被磁鐵吸引	不能被磁鐵吸引
化學性質	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸，但不生成氣體

 
【提出猜想】（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉。為了證明自己的猜想小明設計了如上圖的實驗，該實驗中，小明加入的X溶液是       ；實驗過程中操作Ⅰ是       這個實驗基本操作。
小華根據小明的實驗認定小明的猜想是錯誤的，理由是                         。
（2）小華根據資料提出了自己的兩個猜想，請結合所學知識補充余下的一個猜想。
猜想①：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成
猜想②：黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成
猜想③：                                      
【實驗探究】

方案	實驗操作	可能的現象	結論
①	取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引		猜想①正確
②	適量黑色粉末A 用磁鐵吸引	黑色粉末部分被吸引	猜想②正確
③			猜想③正確

 
【反思評價】小娟認為方案②中得出的結論不正確，其理由是                     。
【得出結論】黑色粉末A是鐵和氧化亞鐵的混合物。
小華想測定黑色粉末A中鐵的質量分數，設計了如下實驗：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反應后稱量，剩余物質的質量為57.8g，則該黑色粉末A中鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程）

下列從“對蠟燭及其燃燒的探究”活動得出的結論中，不正確的是

A．石蠟浮于水面，說明石蠟的密度小于水

B．用小刀可將石蠟切下，說明石蠟的硬度較小

C．蠟燭火焰被吹滅，說明溫度降低到著火點以下

D．將干冷小燒杯罩在火焰上方，有無色液滴出現，說明石蠟中含有氫、氧元素

如右圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質量和溶質質量
分數均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬A與B，現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論：

(1)____________________________         (2)                                              .
(3)若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應均生成＋2價鹽，據此還可以得到的結論
是                                                                      .

在實驗課上，老師給了同學們一包紅色的粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種.同學們為了確定該粉末的成分，進行了如下探究。請你參與他們的探究并回答問題.

(1) [提出假設] 假設1：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是                .
(2) [設計實驗方案]同學們對實驗作了如下的設想和分析：取少量紅色的粉末放入硬質的玻璃管中，通入一氧化碳，加熱至充分反應(如下圖)。請你完成下列表格：

實驗中可能出現的現象	結論
	假設1成立
	假設2成立
	假設3成立

 
(3) 通過分析假設3成立.
(4) [反思與評價]
①實驗時通入一氧化碳片刻后加熱的原因是
                                    .
②指出上述設計的實驗中不足之處                    
                                    .
③以氧化鐵為原料，用上述方法煉鐵的反應化學方程式______________________________

下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是
 　

A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大

B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性

C．丙實驗說明可以通過蒸發食鹽水的方法得到固體氯化鈉

D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

（10宜昌13）．不需加任何試劑就能鑒別出來的一組物質是

A．氯化鈉、硝酸銨、氯化鐵三種固體

B．氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體

C．氯化銨、氫氧化鉀、硝酸鈉三種溶液

D．酒精、汽油、蒸餾水三種液體

18世紀中期，為了解釋燃燒現象，有人提出了“燃素說”，其主要觀點有：
①燃素是一種構成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透過一切物體。
②一般條件下燃素被禁錮在可燃物中，是物體的一個成分。
③燃燒是可燃物中物體同燃素分解的過程。
(1)將汞裝入密封容器中，置于火爐上加熱，容器內形成丁質量增加的紅色物質。請以上述燃素說的主要觀點來解釋質量增加的原因               。
(2)法國化學家拉瓦錫也做了加熱汞的實驗（裝置如圖），他在實驗前后稱量了容器及其中物質的總質量。結果發現：反應前后總質量不變，且汞變成紅色物質（后知是氧化汞）增加的質量等于容器中空氣減少的質量。之后，拉瓦錫還將反應形成的氧化汞加強熱，使之重新釋放出氣體，并將該氣體與原來容器中剩余的氣體混合，發現混合氣體的性質與最初的空氣相同。根據上述資料，回答：

①拉瓦錫實驗是否支持燃素說，并說明理由               。   
②拉瓦錫實驗中氧化汞受強熱釋放出的氣體是             。
③拉瓦錫在實驗中，均對反應前后的容器及其中物質的質量進行了稱量，體現了他
對       規律的重要認識。

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，俗稱孔雀石、銅綠，是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應產生的物質。堿式碳酸銅受熱發生分解，生成三種氧化物。宋老師為了讓同學們探究堿式碳酸銅受熱完全分解后的產物，給同學們準備了下列儀器和藥品（膠皮管若干，已略），并告知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。請完成下列實驗：

（1）實驗前，檢驗A中反應容器氣密性的操作是_____________________。
（2）為了驗證產物中的氣體，如將產生的氣體通過裝置_____(填裝置序號，下同)，現象是________________，則證明產物中有二氧化碳；如產物中的氣體使____裝置中的物質變為藍色，則證明產物中有_____________。
（3）若一次性完成上述兩項證明，且使實驗更科學合理，應在（2）中所選的兩套裝置中間增加__________裝置，目的是________________________________。
（4）驗證產物中的黑色固體，應選擇____裝置進行實驗，還需要一種固體反應物是___（寫名稱）。
（5）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式___________________，該反應的類型是________。