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(4分)某同學所做實驗如下圖所示，向小試管中加入生石灰固體，發生的化學反應方程式是 ________________________________，充分反應后，U型管中a液面會盟(填“上升"下降"或“不變”)，出現上述現象的原因是___________________________________

化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。

（1）錐形瓶中能觀察到的現象是                 ；
（2）探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成份的幾種可能情況：對其成分他們分別做出了如下猜想：
甲同學猜想可能含有NaOH和Ca(OH)₂  ；乙同學猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
丙同學猜想可能恰好完全反應只含NaOH ；丁同學猜想可能含有           。
你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？哪位同學猜想是錯誤的，請分析原因是          
[物質鑒別]化學小組同學選用了兩種不同類別的試劑進行實驗，鑒別甲同學猜想，并得出結論——氫氧化鈣存在。請將鑒別的化學方程式填在下表中。

	化 學 方 程 式
試劑1
試劑2

(4分)于老師為學生做了一個化學魔術實驗“水中生火”，將裝有氧氣的試管，管口向下扣向燒杯底部，忽然底部管口處燃燒起火，實驗如圖所示，請回答下列問題：
(1)猜想水中藏有的物質是__________________
(2)用理化知識解釋“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此實驗說明物質燃燒的條件是—_______________________________________

(4分)學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發生反應后，某校化學活動小組的同學們要用實驗的方法通過相應的現象來證明氫氧化鋇與鹽酸也能發生反應。
《猜想與假設》氫氧化鋇和鹽酸能發生化學反應。
《設計與實驗》實驗過程和相應現象如圖所示：

	第1次	第2次	第3次
氫氧化鋇溶液的質量	17.1 g	17.1 g	17.1 g
滴加稀鹽酸的質量	5 g	7.3 g	10 g
滴加碳酸鈉溶液后的實驗現象	產生白色沉淀	產生白色沉淀	產生氣泡

《討論與交流》
(1)第一次滴加碳酸鈉溶液后產生白色沉淀的化學反應方程式為                     
(2)第三次滴加碳酸鈉溶液產生氣泡的原因是____________________
(3)實驗證明鹽酸與氫氧化鋇之間能發生反應，理由是_____________________________

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數。

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a₁克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a₂克。
試回答相關問題：
⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；
(4)若沒有步驟⑤會使測定結果_______(偏大或偏小)；
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；
(6)裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質量分數，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質量分數；②濾液中溶質的質量分數。(寫過程5分)

（9分）已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；             猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；         猜想四：該粉末由       組成。
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄溶液可以發生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色。
（3）進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①證明粉末中是否含有銅	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的       。	有少量紅色粉末不能溶解。
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克。	。
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，         （用物理方法）， 稱量剩余金屬粉末為1.12克。	。

（4）初步結論：猜想___________成立；實驗①中發生反應的化學方程式為___________。
（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數（用金屬名稱和百分數表示，結果保留一位小數）_______________________________。

（6分）小琴同學設計如下圖所示的A、B兩個實驗。她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物。

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發生反應的化學方程式為         。
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是         和         ，燒杯內盛放的溶液是過量的         溶液。
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是         。

（5分）進行如下組合實驗時，當打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請按要求回答相關問題：

A        B        C         D         E       F 
(1)A中發生反應的化學方程式為                            。
(2)B中白磷能夠燃燒的原因是                              。
(3)D中發生反應的化學方程式為                            。
(4)E中的實驗現象是                                      。
(5)用F裝置收集氣體的依據是                              。

為了探究”影響雙氧水制氧氣的速率”的因素，某學習小組設計了下列實驗,下列說法正確的是

A．對比實驗②和③，可研究雙氧水的質量分數對反應速率的影響

B．對比實驗①和②，可研究雙氧水的質量分數對反應速率的影響

C．對比實驗②和③，可研究催化劑的種類對反應速率的影響

D．對比實驗①和②，可研究催化劑的種類對反應速率的影響

（6分）磷（包括紅磷和白磷）是初中化學實驗中經常使用的物質，化學小組的同學以“磷的燃燒”為主題設計并整理了以下三組實驗，請你參與完成：
（1）探究空氣中氧氣的含量：

實驗Ⅰ和Ⅱ裝置中，能完成測定空氣中氧氣體積分數的是（填序號）          。紅磷燃燒的化學反應方程式為             。
（2）探究物質燃燒的條件：

①通過實驗Ⅰ得到：可燃物燃燒的必備條件是            ；
②改進后的裝置Ⅱ中可看到的現象是           。
③將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如裝置Ⅲ所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是          ；
（3）利用如右圖所示裝置探究化學反應過程中物質總質量的變化：實驗過程氣球的作用是              。