Question

（6分）小琴同學設計如下圖所示的A、B兩個實驗。她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物。

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發生反應的化學方程式為         。
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是         和         ，燒杯內盛放的溶液是過量的         溶液。
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是         。

Answer 1

（6分）
（1）Zn + H₂SO₄ ="===" ZnSO₄ + H₂↑  
（2）鋅片（或Zn）和銀片（或Ag，位置可以與Zn顛倒）
CuSO₄ [或Cu(NO₃)₂或CuCl₂溶液或用名稱表達]   
（3）將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱。（合理給分，2分）

（1）銅排在氫的后面，不與酸反應，鋅排在氫的前面能與酸反應，故反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據金屬活動順序表，三種金屬的活動性順序為鋅、銅、銀，故為了驗證活動性強弱，兩種金屬片是鋅片和銀片，燒杯內盛放的溶液是過量的硫酸銅溶液；
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是：將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱．