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（4分）某班同學想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑，請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解呢？
（2）【猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑
（3）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星木條，伸入裝有過氧化氫溶液試管中	木條_______	常溫下過氧化氫難分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星木條伸入試管中	木條復燃	__________________

（4）【討論與反思】有同學認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個實驗：實驗三：________________________________________。
（5）【實驗步驟】①準確稱量紅磚粉末質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管中物質進行過濾、洗滌、干燥、稱量紅磚粉末的質量；④對比反應前后紅磚粉末質量。
（6）【分析】如果紅磚粉末反應前后質量不變，則說明紅磚粉末可以作為過氧化氫的催化劑。但也有同學認為：要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，還需要再補充一個實驗：你認為還需要探究：實驗三中得到的紅磚粉末能否______________________________。

（5分）被稱為“生命之源”的水和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水，通常情況下均為無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中。 ②分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的某物質X，觀察現象。	A試管中無明顯現象 B試管中有氣泡產生	（1）A試管中的無色液體是：_________。 B試管中的無色液體是：________。

（2）該物質X可能是________。
（3）如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？

（6分）在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷吹氣，在吹氣的過程中發現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強又將純凈的CO₂持續通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現象與上次相同。
（1）小強做第二次實驗的目的是                                                 ．
（2）小強從老師那里得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續反應生成Ca（HCO₃）₂．由此小強推測出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質是                                      ．
（3）小強還想了解Ca（HCO₃）₂的化學性質．查閱資料后得知碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質．他與同學們一起對碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分進行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的難溶性化合物可能是碳酸鈣．經實驗探究結論正確．
猜想2．放出的氣體可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的一種或幾種．
【實驗探究】
小強同學設計如下實驗，探究氣體的成分．

操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁．
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯變化．
【實驗結論】
結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有          ．
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca(HCO₃)₂CaCO₃＋CO₂↑
【表達交流】
交流1．從安全的角度考慮，操作2實驗中存在的不足是                             ．
交流2．小組內某同學對上述結論提出異議：

該同學的觀點	你是否贊同該觀點并闡述理由
該實驗沒有對氧氣進行驗證
“結論2”不正確

（3分）催化劑在科研、醫藥生產等前沿領域有著廣泛應用。
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用。在相同條件下，同學們按下表進行實驗并記錄相關數據。（其他影響實驗的因素均相同）

編號	KClO3質量/g	其他物質質量/g	待測數據
實驗1	2.0
實驗2	a	MnO2  0.5

① 表中a的數值應是  　。
② 表中的待測數據指  　（填字母序號）。
A．氧氣的質量        B．反應后固體的質量
C．氧氣的體積        D．單位時間內產生氧氣的體積
③ 設計“實驗1”的目的是  　。

（3分）現有：火柴、一張干燥的白紙、一個光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，試設計一個小實驗證明紙張的組成元素中含碳、氫元素．請完成下列實驗報告：

（6分）某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道紅磷燃燒產生的白煙不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統內共有50 mL空氣，如下圖。然后給中間裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內白煙不再增多時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫后將氣體全部推至一個注射器內。

請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：
（1）實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約________mL。
（2）在加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是_______。寫出該反應的文字表達式________。
（3）上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是（寫出其中一種）________。

（12分）長途運輸魚苗時，常在水中加入少量過氧化鈣(CaO₂)固體。甲、乙兩位同學發現往水中投入過氧化鈣時產生氣泡。
【提出問題】當把過氧化鈣投入足量水中時，最終生成什么物質？
【進行猜想】甲同學：生成氧化鈣和氧氣；    乙同學：生成氫氧化鈣【Ca(OH)₂ 】和氧氣。
同學和老師都認為甲同學的猜想是錯誤的，其理由是                      ；
【實驗探究】
（1）打開下圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生。

①                                       （填實驗操作），說明生成的氣體是氧氣。
②實驗過程中，發現燒杯中有氣泡出現，該現象說明                        。
（2）請設計一個實驗方案來驗證過氧化鈣和水反應產生的另一種物質是氫氧化鈣：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現象	結論
①  取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，振蕩， ②                                   。	① 產生氣泡， ②              。	過氧化鈣和水反應產生的另一種物質是氫氧化鈣

【問題討論】
（1）運輸魚苗時，在水中加入少量過氧化鈣的主要目的是                     ；
（2）過氧化鈣和水反應的化學方程式為                                       。

（6分）小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請填寫以下探究過程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉）

（1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量　　　    　。
（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。
（3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。
（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為結論正確的是①　   　，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：②　　　　　　　　　   。
（5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確結論的依據：
在化學反應前后原子的①                       、②          、                 
③                                          不變。
（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確，縝密的研究，并做出了科學結論。

(4分)某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。當燃燒停止，冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70％。請回答：

(1)冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是                  。
(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的        ％。現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70％，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。 
【發現問題】氮氣是怎么減少的呢?
【作山假設】氮氣與鎂條反應而減少。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂(Mg₃N₂)固體。請你寫出該反應的文字表達式                  ，氮化鎂中氮元素的化合價為        價。

(11分)某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。

(1)圖1裝置中儀器①的名稱為          。
(2)小林同學將MnO₂與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。其中塊狀固體應放置在    處(填“A”或“B”)，二氧化錳的作用是        ，該裝置中反應的文字表達式是                  。利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是                  ，原因是                  。 
(3)小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60％(空氣占40％)時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究。
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象。
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗。三組實驗的數據和現象見下表。

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數(％)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：    (填“是”或“否”)。
②收集的氧氣占容積的體積分數最低為    ％時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數是    ％(計算結果保留整數)。
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸氣所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如右圖所示。若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在    ℃。