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（6分）化學興趣小組用下圖所示裝置進行以下實驗。

（1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾         和          ，關閉           ，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中發生反應的化學方程式______________;當看到D中有大量渾濁產生時，CO₂已集滿，寫出D中發生反應的化學方程式________________。
（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應：關閉止水夾K₁和K₃，打開止水夾K₂，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結束，請寫出此過程中C中發生反應的化學方程式_____________________。C中觀察到的現象中，能證明CO₂與NaOH確實發生了化學反應的是________________。

（9分）化學課上第一小組的同學做了碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗，有沉淀產生，同學們對渾濁液過濾，得到澄清濾液。第二小組甲、乙、丙三位同學對該實驗進行了一系列的探究。
探究一  A溶液中的溶質是什么？
【相關資料】Ⅰ.CaCl₂ + Na₂CO₃       CaCO₃↓+ 2NaCl     Ⅱ.CaCl₂溶液呈中性
（1）【提出假設】第二小組同學認為A溶液的溶質有兩種可能：
①是_   __，②是 CaCl₂ 。
（2）【設計實驗】第二小組同學設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量A溶液于試管中，向其中滴加      溶液	__	假設①正確。 碳酸鈉與其反應的化學方程式為__                 。

 第一小組同學肯定了他們的實驗結論。
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出假設】

（3）甲的合理猜想            ；丙的合理猜想                 。
（4）【實驗驗證】乙同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	猜想不成立

你認為乙同學的實驗結論是否正確？            ，其理由是               。
（5）【繼續探究】請你設計實驗方案確定濾液中溶質的組成。

實驗操作	實驗現象	實驗結論

（6分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。依據實驗目的設計切實可行的的實驗方案是科學探究中的重要環節。

甲                    乙                       丙
（1）用甲裝置測定水的組成。a試管中氣體能燃燒，該氣體是___，正極與負極產生氣體的質量比為_____。甲裝置中發生反應的化學方程式為__________________。
（2）小紅同學用乙裝置進行探究實驗，觀察現象得出結論。
①蠟燭中含有氫元素，她依據的現象是         ______________________ 。
②一段時間后，小紅觀察到蠟燭熄滅，由此得出可燃物燃燒必須具備的條件是     。
（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量。下列有關該實驗的說法中，正確的是        （填
字母序號）。

A．實驗時紅磷一定要足量	B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾	D．最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積

（6分）用下面的裝置將一定量的CO₂和CO的混合氣體進行分離和干燥。圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉。請選擇適宜的試劑完成上述實驗。
供選用的試劑有：①稀硫酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④澄清的石灰水（試劑均足量）

實驗分以下兩步進行：
（1）關閉b、c，打開a、d，則甲中發生反應的化學方程式為_______________，丙中試劑為       (填數字序號)。若乙裝置中的現象是    ______    ，說明甲裝置中反應是充分的。 此步實驗后收集到的氣體是      。
（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑①，然后_________________________，即可收集到另一種氣體。

（7分）“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。
③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
……
【設計實施方案】

實驗步驟	實驗現象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。	固體完全溶解，______________________
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應。	__________________________________
③將②中物質過濾，得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g。

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論。
粉末中含有的成分及質量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
質量（g）

【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。

（6分）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究。

（1）用實驗一所示裝置進行二氧化性質的探究。
當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是       ；C中觀察到的現象是      。
（2）用實驗二進行石灰石性質的探究。
用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向 E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色。則向酒精燈火焰通氧氣的目的是      。通過上述實驗對比分析，可得出的結論是      。
（3）用實驗三所示裝置進行活性炭吸附能力的實驗探究。
實驗開始時，在常溫常壓條件下，燒瓶1內為氮氣，燒瓶2內為相同體積的氯氣，將相同質量的活性炭裝入兩支燒瓶后，F側導管中的液面與燒杯內水的液面基本一致，G側導管中的液面高于燒杯內水的液面。當將兩只燒瓶放入冰水混合物中，觀察到兩側導管中液面都有所上升，且G側上升的高度比F側明顯。通過該對比實驗可以得出的結論是       。

（8分）（1）小方用右圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究，觀察到的現象是______，實驗的結論是_______。
（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒。
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。  
②MgO+2HCl= MgCl₂+H₂O 、
③MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl 。
【實驗探究】
①右圖中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱。

②為檢驗生成物的成分，做如下實驗。

實驗步驟		實驗現象	實驗結論和化學方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體。	I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。	黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁。	黑色固體是______；反應的化學方程式是______。
	II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。	開始_______，后有白色沉淀產生。	白煙的成分是______。

③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是______（要求寫出步驟、試劑、現象和結論）。
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火。

（6分）根據實驗內容回答問題。

A                           B                         C
（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，           ，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為          。
（2）圖B裝置用于制取氧氣，反應的化學方程式為     ，除圖中所示的方法外，在實驗室中氧氣還可用    （用化學反應方程式表示）方法制取。
（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應制CO₂，反應的化學方程式為           ；并驗證CO₂有關性質，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，但無其他明顯現象。若證明CO₂與NaOH溶液發生了化學反應，以下方案合理的是______（填序號）。
① 取少量燒杯中液體滴加無色酚酞
② 取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸
③ 取少量燒杯中液體滴加足量石灰水

（5分）化學小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。分液漏斗及C裝置中所盛放的溶液相同，B、C裝置中盛放的溶液足量，氣球中裝有少量的白色固體粉末。

（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的少量粉末全部倒入C中，可以觀察到C裝置中有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起，B中溶液變渾濁。產生上述現象的原因是           （用化學方程式表示）。
（2）待上述反應結束后，從分液漏斗注入足量的溶液，關閉活塞和玻璃塞。B裝置中的現象及產生此現象的原因是                 。請將下表中的試劑補充完整。

	A	C /分液漏斗	氣球中粉末
試劑	Mg

（8分）氫化鈣（CaH₂）是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。甲、乙兩位同學選用如下裝置，用氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣。實驗結束后，兩位同學對硬質玻璃管中的固體進行如下探究：

【提出問題】硬質玻璃管中的Ca是否完全轉化為CaH₂?
【查閱資料】
① 金屬鈣活動性很強，遇水反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體；
② 氫化鈣要密封保存，遇水反應放出氫氣。
【猜想與實驗】
1、固體為Ca和CaH₂。
2、固體為CaH₂。
甲同學的探究活動如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論及解釋
① 取少量硬質玻璃管中的固體于試管中，滴入少量的水，收集產生的氣體，并用燃著的木條點燃		有氫氣生成
② 繼續向溶液中滴加酚酞	呈紅色	生成          （填化學式）

甲同學的結論：猜想1正確，固體為Ca和CaH₂。
【實驗反思】
乙同學認為由以上探究活動還不能得出猜想1正確，理由是                   。請你幫助乙設計實驗，寫出主要的實驗步驟、現象和相應的結論：
                                                                      
                                                                      
                                                                      
                                                                      。
【反思討論】
（1）寫出CaH₂與水反應的化學方程式        。
（2）登山運動員常用氫化鈣固體作能源提供劑，與氫氣相比，其優點是        。
（3）制備CaH₂裝置中，玻璃管a的作用是        。