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（10分）用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

（1）酒精燈加網罩的目的              ；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是                 ；
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質．請你寫出發生反應的方程式：                                、                                   ；
（4）停止加熱時，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是                                                。
（5）下課后，同學們仔細觀察試管里倒出的粉末，發現紅色的粉末中還有一些黑色的粉末混雜，有幾位同學推測黑色粉末①可能是沒有反應完的木炭粉末；②可能是沒有反應完的氧化銅粉末；③可能是沒有反應完的木炭和氧化銅的混合物。請你設計實驗證明推測①成立：                                                                                                                                       （寫出具體的實驗步驟、現象及結論）

根據下圖所示實驗，回答問題。

（1）實驗A中觀察到的現象是    ，說明相同條件下，CO₂的密度比空氣大，且    。
（2）實驗B中只有銅片上的白磷燃燒，由此證明可燃物的燃燒條件是     。
（3）實驗C中紅磷要過量，其目的是     ，紅磷燃燒的化學方程式是     。

課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
【查閱資料】
Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體，在濃硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO↑+ H₂O。
Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
【實驗設計及操作】
（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態產物。

① 若各步均反應完全，裝置的連接順序為_____→尾氣處理（填序號）。
② 實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是    ；裝置乙的作用是    。
③ 裝置丁中觀察到的現象是_____，反應的化學方程式是_____。
（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變為淺綠色，則說明氧化鐵已完全反應。上述判斷是否正確，理由是_____。

有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行定性探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液。	原粉末中一定不含_____； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學方程式表示）。
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。	溶液變紅	濾液中存在堿性物質。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。		原固體粉末中一定含有Na2CO3。

【實驗二】乙組同學進行定量探究。

實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。
（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和     。
（2）該未知粉末的組成可能是    。

某小組同學對雙氧水進行如下探究：

（1）圖l中儀器①的名稱：                 ，該裝置中發生的化學方程式為           。 圖l裝置中的圓底燒瓶也可以用           替代（填儀器名稱），該裝置也可制取            氣體(只填一種即可)。
（2）若將MnO₂與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體。加入圖2裝置中制氧氣。其中塊狀固體應放置在          處（填“A”或“B”），你的理由是                                          。
（3）利用圖2裝置反應一段時問后．需停止反應，其操作是                  。

蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成      色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）根據蟻酸中含有____________元素，推測出生成物中含有水；
（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①：該氣體是CO₂  ②：該氣體是________________。將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。

I．實驗時裝置A中無明顯變化，則①_______    （填“成立”或“不成立”）；
II．若②成立，則裝置B中的現象是                   ，CuO在化學反應中做             劑。

某化學小組用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液進行了圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO₃)₂  ② Zn (NO₃)₂、AgNO₃  ③ Zn (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂
④Zn (NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂
【交流討論】不合理的猜想是         （填標號），其理由是                      
                                     。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現象	結論及反應原理
取少量B，滴加	有氣泡產生	結論：                  化學方程式：

 

（5分）某小組同學用下圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗（a、b管的體積相等，夾持裝置已略去）。

【資料】（1）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃
（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（1）如圖1所示進行實驗。關閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處。一段時間后，觀察到a管中的現象是   。其中發生反應的化學方程式是   。對比a、b管中的實驗現象，可得出燃燒的條件是   。
（2）如圖2所示進行實驗。關閉K，分別用排水集氣法收集體積的氫氣于兩管中。再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生，其中a管反應的化學方程式是   。待兩管內液體恰好全部排出后，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁。一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現象是   。

如右圖所示，滴管中有液體甲，小試管中盛放著固體乙（足量），廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲溶液滴加到乙中后，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，同時U形管中的a液面降低，b液面升高了。根據以上現象請你分析，其中說法正確的是

A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣固體

B．甲、乙有可能分別是水和硝酸銨固體

C．石灰水變渾濁有可能是發生了物理變化

D．一定是CO2與澄清石灰水反應生成沉淀

（1）某同學用圖1裝置進行實驗，目的用這個裝置除去氧氣中混有的少量二氧化碳氣體。在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，問A瓶中澄清石灰水所起的作
用是      ，當觀察到      現象時，說明CO₂已除盡。寫出CO₂與澄清石灰水反應的化學方程式      

（2）該同學用圖2裝置，驗證能使石蕊溶液變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳。為了能驗證成功，該同學進行實驗操作的順序應是________（填序號，可重復選用）。 ① 從b端通氮氣 ② 從分液漏斗中滴加適量水 ③ 從a端通二氧化碳 ④ 將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中