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結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a     ，b     。
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式是                               ，收集氧氣選用的裝置是 （填裝置字母，下同）。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式是 ，發生裝置和收集裝置的組合是。
（4）實驗室常加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷氣體，甲烷氣體密度比空氣小，難溶于水，則實驗室制取并收集甲烷氣體的裝置組合是     。
(5)觀察F裝置中的實驗現象：紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量    ，這是因為生成了   
            （填化學式）的固體小顆粒的緣故。

某化學興趣小組同學在實驗室找到一包“神秘的紅色粉末”，老師提示說該紅色粉末由Cu 、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成。該小組同學在教師指導下探究其組成。請你參與探究過程并回答有關問題。
【猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu；②只有     ；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
【探究過程】
（1）甲同學說如果結論是猜想①，粉末在空氣中加熱后顏色應變為 色。如果結論為猜想②，粉末應能與稀鹽酸發生反應，反應方程式為                            。
（2）乙同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解。乙同學認為可以排除猜想中的①和③，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為   的觀點正確（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，取該粉末適量裝入硬質玻璃管中，按右圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。觀察發現玻璃管中紅色粉末部分變黑，取反應后粉末少量加入足量的稀鹽酸，發現有   產生，并且有   色粉末剩余。
【交流討論】
①在裝置A中先通CO氣體的作用是        。
②則A中發生反應的化學方程式為                                       。
③戊同學指出：丁同學所用裝置雖能完成實驗，但明顯存在缺點，理由是           。

某化學興趣小組的同學選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應實驗。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分攪拌后過濾，得白色沉淀和無色液體。
【提出問題】無色液體是什么物質？（不考慮指示劑）
【猜想】小明：無色液體是水；小巖：無色液體是Ba(OH)₂溶液；小麗認為無色液體可能是               溶液。
【實驗探究】（1）如果你是小組成員之一，你認為小明猜想的理由是                       
                                                                                   
（2）你認為小巖的猜想             。（“正確”或“不正確”）。理由是              
                                                                                。
（3）填寫小麗的猜想，并針對她的猜想，請你設計實驗驗證是否正確。

實驗步驟	實驗現象及結論

【拓展應用】（4）請舉例說明中和反應在生產生活中的應用：                         

某化學興趣小組的同學為了探究鐵生銹的因素，設計了下圖裝置進行實驗。實驗時，他們將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如右下圖，裝置氣密性良好），一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續實驗設計。

【觀察現象】
①裝置右側U形管中的紅墨水液面左高右低；②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。
【提出問題】U形管中的紅墨水液面為何左高右低？黑色固體物質又是什么？
【理論分析】該小組的同學根據已學過的知識分析得知，紅墨水液面左高右低的原因是                                                  。
【猜想與假設】該小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：①Fe，②Fe₂O₃，③FeCl₃，④C，四種物質。
【分析與驗證】該實驗小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析：
（1）小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結論得到小組同學的認可，理由是：            
                                                                  。
（2）小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是：                 
                                                                  。
（3）該小組的同學不能確定黑色固體中是否含有鐵，請你幫助他們設計方案進行確認：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
你選用的試劑是：                。

【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水和食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在
           （填“水”或“食鹽水”）中生銹快。
【繼續探究】請你繼續設計實驗探究影響鐵釘生銹快慢的其它因素，若正確，本題另獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。

下列實驗中，實驗方案與結論的對應關系正確的是

	實驗方案	結論
A	向盛裝CO２的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟	說明CO2能與NaOH反應
B	木炭在空氣和氧氣中均能燃燒	說明氮氣能支持燃燒
C	某紅色粉末發生分解反應，只生成單質汞和氧氣	該粉末由氧元素和汞元素組成
D	向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液變紅	CO2屬于酸

 

某實驗小組欲以某濃度的鹽酸和大理石為原料，利用圖I所示裝置制備并檢驗二氧化碳。
已知：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小

（1）鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式為      。
（2）實驗前，根據二氧化碳與石灰水的反應，該小組同學預測在B中應觀察到的現象是      。
（3）實驗開始后，B中并未觀察到明顯現象。經討論后，該小組同學在A、B裝置之間增加了C裝置，重新開始實驗，在B中觀察到了預期現象。請結合化學方程式并用文字說明C裝置的作用：      。
（4）將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從      （填a或b）口進入C。

小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發現里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物質在發生反應、釋放熱量呢？

【查找資料】
①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中的黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂（含水）。
②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加反應。
③使用時應注意：不使用產品時請勿拆開密封包裝。
【提出猜想】
①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種。
②取暖袋發熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發生了化學反應。
【實驗準備】
用NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為確定無機鹽的成分提供參考。

	NaCl溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	無明顯變化	無明顯變化	現象Ⅰ
加入BaCl2溶液	無明顯變化	產生白色沉淀	產生白色沉淀
加入AgNO3溶液	產生白色沉淀	溶液略呈渾濁	產生淡黃色沉淀

（1）現象I是       。
（2）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合發生復分解反應，則白色沉淀的化學式為       。
【實驗過程】
分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽
的成分及參加反應的物質。

序號	加入試劑及操作	沒有使用的暖袋	失效后的暖袋
Ｉ	加入足量水觀察	無色溶液，大量固體在燒杯底部	無色溶液，大量固體在燒杯底部
Ⅱ	取Ｉ中上層清液，向其中滴加鹽酸	無變化	無變化
Ⅲ	�。芍猩蠈忧逡�，向其中滴加BaCl2溶液	無變化	無變化
Ⅳ	取Ｉ中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液	白色沉淀	白色沉淀
Ⅴ	另取黑色粉末加入足量鹽酸	大量氣泡，溶液呈淺綠色	無氣泡，溶液呈黃色溶液

 
（3）實驗V中，觀察到產生大量氣泡和淺綠色溶液的反應的化學方程式是       。
（4）通過上述實驗，可以得出以下結論：
①取暖袋中無機鹽的成分是       。
②取暖袋發熱時，原料層中一定參加反應的物質是       。
（5）利用右圖裝置，設計實驗方案探究氧氣是否參加了反應：       ，則氧氣參加了反應。

【反思與評價】
（6）小明根據IV中的現象判定無機鹽未參加反應。他的結論是否合理，說明理由：       。

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a. b. c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

資料：
1. 許多物質從水溶液里析出晶體時，晶體里常含有一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。
天然堿樣品（aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O）是一種結晶水合物，受熱時結晶水易失去；
2. 2NaHCO₃  Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O ；
3. 碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解。
4.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉。
（一）實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器 ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質量。
（二）問題探究：
（1）E中的藥品為       ；C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物）
G的作用是                                。
（2）若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數       （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是                      。
（3）請你根據下表數據計算：該天然堿樣品16.6g中碳酸氫鈉的質量（寫出具體計算過程）。

組別	反應前	反應后
甲	E的質量為100.0克	E的質量為102.25克
乙	F的質量為50.0克	F的質量為51.1克

（三）交流與反思：
（1）在計算碳酸氫鈉的質量時，小紅使用了甲組數據，而小華用了乙組數據，他們驚奇的發現兩個人的計算結果不一樣，請問你贊成    （填“小紅”或“小華”）的計算結果，不贊成另一位同學的原因是：                                。
（2）最后確定16.6g天然堿樣品中結晶水的質量為      g。

NO和NO₂具有下列不同的性質：
（1）通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO₂是紅棕色氣體，易溶于水。

（2）NO₂與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。如下圖，將一支充滿NO₂氣體的試管倒立在燒杯中，試分析反應完全后可能出現的實驗現象：          、
                           、                                    。

下圖是實驗室常用的儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取氧氣，發生裝置可選用               （填序號，下同）；寫出用該發生裝置制取氧氣的一個化學方程式：                                                            
                 。
（2）為測定所收集氧氣的體積，可以選用的裝置是           和             。
（3）硫化氫（H₂S）是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液呈酸性。實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它，收集硫化氫氣體可選擇                   裝置；對多余的硫化氫氣體，可用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為                                          。