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取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發生如下反應：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為　   　。
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為　      　。

（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），   為測定其溶質質量分數，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質的質量分數。

(化學方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g,向該溶液中滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液直至生成氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量之間的關系如圖，求：

（1）氧化銅的相對分子質量            ；
⑵生成沉淀最多時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。

（7分）2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K₁，K₂是活塞）：
(1)關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產物。

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查
②CO還原Fe₂O₃的化學方程式為 　　　　　　　　　　 ；
③在f處點燃氣體的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(2)關閉K₂，開啟K₁，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用。
①d瓶中應裝  （填序號）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②該實驗這樣改進的主要優點是 　　　   　　　 。
(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數。小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數據見下表：（玻璃管內的物質完全反應）

①由上表數據可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是   的質量。
②請依據c裝置總質量變化的數據，計算出樣品中氧化鐵的質量分數（寫出計算過程）。

有一種不純的K₂CO­₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是

A．樣品中可能含有NaCl	B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO3	D．樣品中肯定不含有Na2CO3

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
稀硫酸質量	10g	10g	10g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

 
請計算：（1）第二次實驗產生氫氣的質量m=           g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數。

（4分）（2012?深圳）某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）質量減少了2.2g，是因為生成了　_________　氣體；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量為　_________　g；
（3）10片鈣片中實際含鈣量為　_________　g；
（4）該補鈣品含鈣量　_________　（填“合格”或“不合格”）．

（8分）（2012?畢節市）如圖是配好的硝酸銀溶液，請根據標簽上的文字信息進行計算：
（1）該硝酸銀溶液中溶劑的質量為　_________　g．
（2）取一包氯化鈉的固體樣品放入燒杯中加入水完全溶解，然后向燒杯中滴加上述溶液至完全反應，過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀2.87g，計算：
①氯化鈉固體樣品中含氯化鈉多少克？
②用去的硝酸銀溶液的質量是多少克？

（6分）（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，冷卻，稱量剩余固體的質量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑，樣品中的雜質不參加反應，據此計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

（5分）（2012?紅河州）某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣。
計算：（1）參加反應的鋅的質量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。