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（5分）（2012?紅河州）某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣。
計算：（1）參加反應的鋅的質量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。

（1）13g（2）9.8%

（1）設參與反應的鋅的質量為x，200g稀硫酸溶液中硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.4g
∴

x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：

×100%=9.8%
答：（1）參加反應的鋅的質量為13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產生氣體的變化如下圖所示：
請根據實驗步驟和圖像進行分析與計算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為 g。
（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質量分數（結果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質量為 g。
（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na₂CO₃的質量分數為A，但氫氧化鈉的質量分數卻小于（1—A），請你分析可能原因是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過多癥不宜服用含NaHCO₃的藥片，可服用含Al（OH）₃的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO₃反應的化學方程式為：　　．
（2）Al（OH）₃與胃酸反應生成AlCl₃的化學反應類型是　　．
（3）在實驗室里，將含3.9gAl（OH）₃的藥片加入到質量分數為3.65%的稀鹽酸中，完全反應時所需稀鹽酸的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。
實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量(g)	3.2	15.8	31.6

結論：當相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多。
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量(g)	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20°C	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含 g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是；
（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g；
（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種不純的K₂CO₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是

A．樣品中可能含有NaCl	B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO₃	D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月28日至12月9日，《聯合國氣候變化框架公約》第17次締約方會議在南非東部海濱城市德班舉行。中國政府關于減排的承諾，充分展示了中國謀發展，促合作，負責任的大國形象。目前，“低碳”正成為國民的共識。
（1）請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：。
（2）科學家打取“組合轉化”技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應轉化為重要的化工原料乙烯[C₂H₄]。
其化學方程式可寫作：2CO₂+ 6H₂=＝ C₂H₄+ 4H₂O
若用6gH₂轉化CO₂，則能處理標準狀況下的CO₂氣體多少升？（已知：標準狀況下，CO₂的密度為1．977g/L；計算結果保留1位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質量／g	20	40	60
生成氣體的質量／s	2.2	4.4	5.5

根據實驗及有關數據進行計算：
（1）100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為克。
（2）100g堿性調味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質量為克。
（3）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。
①無色濾液E中的溶質為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。
（請寫出計算及推理過程）

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