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汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO^催化劑2CO₂+N₂，當有5．6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

(4分)某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？

（8分）石灰石的主要成分為CaCO₃（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO₂的質量；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃；計算結果精確到1%）

（3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止。
計算：剩余固體物質的總質量是多少克?（已知：2KMnO₄ ="=" K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

（3分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數。

(3分)將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(CO₂的溶解忽略不計)。

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO₂+N₂，當有2.8gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
反應中產生的氣體的質量是。
計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。