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某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定(碳素鋼)反應后產生氣體的成分．

[查閱資料]①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成

②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成

③SO₂可使澄清石灰水變渾濁

④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能

⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能

⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao

(1)稱取24.0 g鐵釘放入60.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數為66.7％．同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是_______．探究實驗的主要裝置如下圖所示：

(2)裝置A中試劑的作用是________．

(3)為確認Z的存在，需要將裝置甲(如圖所示)接入上述裝置的(填編號)_______之間．裝置甲中的液體名稱是_______．

(4)實驗中，如果觀察到裝置D中_______，且裝置E中_______，則可確認Y中還有H₂氣體．

(5)如果需要測定限定體積氣體Y中H₂的含量(H₂約為0.01 g)．除可用測量H₂體積方法外，_______(選填：“能”或“不能”)用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

南洋電纜是汕頭市一家以生產電纜類產品為主的上市公司．在電纜生產過程中，不可避免的會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．金山中學化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲、乙同學根據已學知識，提出了兩種途徑：

(1)A的化學式為________，操作a的名稱是________．

(2)①的反應基本類型為________；反應②、③的化學反應方程式分別是：

②________；③________．

(3)已知：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．從環保角度對兩種途徑的不同部分進行比較，你認為________(填I”或“Ⅱ”)的方案更合理．理由是：________．

(4)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應加入略過量的鐵屑．丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請提出一種簡單的化學方法進行處理(用文字敘述)：________．

下圖中所有物質均為初中化學中的常見物質，其中常溫下，甲、乙、C、E均為無色氣體，戊是目前年產量最高的金屬，農業上常用F改良酸性土壤．圖中有部分反應物和生成物未標出．

請填寫以下空白：

(1)寫出A、B、G的化學式：A________　B________　G________；

(2)F的水溶液可用來檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為________；

(3)將F的固體粉末與(NH₄)₂SO₄等混合研磨，可區別含________(填寫化學符號)的氮肥和鉀肥；

(4)D在食品保存中常用作________；反應④的實驗現象是________；

(5)反應⑤的化學方程式為：________．

三明市資源豐富，享有福建礦產“聚寶盆”之美稱．現已探的礦種有：煤礦、鐵礦、螢石礦、石灰石、金礦……

(1)煤被稱為“工業的糧食”，它屬于________(填“可再生”或“不可再生”)能源．

(2)螢石的主要成分是氟化鈣(CaF₂)．CaF₂中氟元素顯________價．

(3)煉鐵的原理之一是：高溫下焦炭把赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)中的鐵還原出來．其化學方程式為________．

(4)石灰石通過以下轉化可得燒堿．寫出指定的化學方程式：

石灰石生石灰熟石灰燒堿

反應①________；反應③________．

(5)市面上用黃銅(銅鋅合金)制成的仿金制品，與黃金飾品的外觀極為相似．寫出一種區別黃金、仿金飾品的化學方法：________．

為了減輕酸雨的危害，我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：

Ⅰ、從高處噴淋下的海水(pH＝8.1﹣8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，(SO₂＋H₂O＝H₂SO₃H₂SO₃是弱酸)，海水變為弱酸性；

Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發生下列反應：4NaC1＋O₂十2H₂SO₃2Na₂SO₄＋4HC1

Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．

(1)在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．

(2)工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性，這說明在此過程中海水中的________離子和H₂SO₃電離出的氫離子發生了反應．

(3)若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：

取少量被測海水，測定________、加入足量的________溶液(寫化學式)、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量．

某同學用下圖所示實驗裝置對質量守恒定律進行探究．請回答：

(1)反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；那么，兩種物質反應后，托盤天平的指針________(填“發生“或“不發生”)偏轉．

(2)你認為該同學的探究活動能否驗證質量守恒定律？________．

(3)如果你進行該探究活動．裝置不變，你選用什么藥品？________．藥品不變，你選用怎樣的裝置？________．

下圖為實驗室的實驗裝置(用途不一)，根據下列要求回答問題，裝置可以重復

使用．(友情提示：H₂＋CuOCu＋H₂O，無水硫酸銅遇到水由白色變為藍色)

(1)將含有水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體要通過裝置________(填序號，下同)，還原氧化銅時看到的現象為________；

(2)若要驗證混合氣體由H₂、CO組成，則需要連接的儀器順序為________；

(3)若要驗證混合氣體由CO、CO₂組成，則需要連接的儀器順序為________；

(4)若要驗證混合氣體由H₂、H₂O組成，則需要連接的儀器順序為________；

(5)若要驗證混合氣體由CO、CO₂、H₂組成，則需要連接的儀器順序為________．

根據所學化學知識完成下列各小題：

(1)日常生活中用________區別硬水和軟水，用________方法降低水的硬度．

(2)超市中的許多食物用保鮮膜包裝后出售，是因為保鮮膜除了可以阻止食物中的水分流失，還能隔絕________，防止食物腐敗．但大量使用保鮮膜丟棄后會造成________，所以要控制使用．給保鮮膜碎片加熱，觀察到碎片熔化，冷卻后變成固體，加熱又熔化，由此可知，保鮮膜是________(選填：“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”)．

(3)蠟燭置于空氣中沒有燃燒，原因是________，增大某些燃料與空氣的________和提供充足的________都利于燃料的充分燃燒．

實驗室里既可用高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用如圖裝置，通過分解過氧化氫(H₂O₂)來制取氧氣．

請你根據已學化學知識和經驗回答下列問題：

(1)寫出過氧化氫分解的化學方程式：________．

(2)寫出如圖裝置中儀器a的名稱：________．

(3)與高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優點是：________．

(4)收集氧氣的方法還可用________法，你選擇此方法的理由是：________．

(5)如圖發生裝置還可以用于制取的氣體有________．

下圖中字母A～I分別表示不同的常見物質．“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應條件和部分生成物已略去．

請回答下列問題：

(1)反應①的基本反應類型為________．

(2)寫出與A具有相同元素組成的另一種物質的名稱和其一種用途：名稱________　用途________．

(3)寫出C、G的化學式：C________　G________．

(4)寫出反應②的化學方程式：________．