為了減輕酸雨的危害,我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”.其工藝流程大致是:
Ⅰ、從高處噴淋下的海水(pH=8.1﹣8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2,(SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸),海水變為弱酸性;
Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸,發生下列反應:4NaC1+O2十2H2SO32Na2SO4+4HC1
Ⅲ.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施,使各項指標接近天然海水后再排放.
(1)在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢.
(2)工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性,這說明在此過程中海水中的________離子和H2SO3電離出的氫離子發生了反應.
(3)若要測定海水中Na2SO4含量,實驗操作步驟是:
取少量被測海水,測定________、加入足量的________溶液(寫化學式)、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量.
答案:(1) (2)氫氧根離子 (3)被測海水質量 BaCl2. 考點:酸雨的產生、危害及防治;實驗探究物質的組成成分以及含量. 專題:結合課本知識的信息. 分析:(1)根據酸堿性與PH值的關系考慮本題;(2)根據從高處噴淋下的海水(pH=8.1﹣8.3)說明含氫氧根離子;(3)檢驗硫酸根離子用鋇離子. 解答:解:(1)由海水變為弱酸性即PH值越來越。辉俳Y合全過程中海水的pH依次變化大即PH值又開始變大,就可以做出答案; (2)海水(pH=8.1﹣8.3)說明顯堿性,即含有氫氧根離子; (3)測定海水中Na2SO4含量,首先需要知道海水總質量,再根據與氯化鋇反應生成沉淀的質量算出硫酸鈉的質量. 點評:通過回答本題知道了PH值與曲線畫法的關系,了解了測定硫酸鈉用氯化鋇來實驗的過程. |
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(2011年浙江杭州, 30題)為了減輕酸雨的危害,我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是:
I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸),海水變為弱酸性;
Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸,發生下列反應:
4NaC1+O2十2H2SO3 ==2Na2SO4+4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施,使各項指標接近天然海水后再排放。
(1)、在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢。
(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性,這說明在此過程中海水中的 離子和H2SO3電離出的氫離子發生了反應。
(3)、若要測定海水中Na2SO4含量,實驗操作步驟是:
取少量被測海水,測定 、加入足量的 溶液(寫化學式)、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量。
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科目:初中化學 來源:2011年全國中考真題專題匯編專題五 探究題(一) 題型:探究題
(2011年浙江杭州, 30題)為了減輕酸雨的危害,我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是:
I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸),海水變為弱酸性;
Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸,發生下列反應:
4NaC1+O2十2H2SO3 ==2Na2SO4+4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施,使各項指標接近天然海水后再排放。
(1)、在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢。
(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性,這說明在此過程中海水中的 離子和H2SO3電離出的氫離子發生了反應。
(3)、若要測定海水中Na2SO4含量,實驗操作步驟是:
取少量被測海水,測定 、加入足量的 溶液(寫化學式)、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量。
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科目:初中化學 來源:浙江省中考真題 題型:實驗題
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