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科學探究是奇妙的過程，蕭森同學在進行實驗探究時，向一種無色液體中加入一種白色粉末，立即產生一種無色無味的氣體．

(1)寫出白色粉末與無色液體反應的化學方程式，并注明反應類型．

________；(________反應)

(2)此氣體是什么物質？驗證方案如下：

(3)周濤同學想制取該氣體，現提供制取和收集該氣體的裝置如下圖，請你幫他選擇．

①寫出編號所指儀器的名稱：a________；b________．

②若要制取并收集該氣體，應采用的發生裝置、收集裝置分別是________、________．(填序號)實驗室還有哪種氣體也可用該裝置來制取？________．

③若用圖F收集該氣體，氣體應從________端(填“c”或“d”)導入．

(4)蕭森同學想進一步研究該氣體的性質．用燒瓶收集滿該氣體，燒瓶用帶導管(導管一端綁有一個氣球)的橡皮塞塞緊．如圖所示，擠捏膠頭滴管，使液體X滴入燒瓶中，她驚奇地發現氣球逐漸脹大．

①請你寫出液體X的化學式：________，并簡述理由：________．

②請你舉一例說明該氣體造福人類、有利于人類的一面．________．

小麗去爺爺家，發現爺爺買了一臺氧立得便攜式制氧器，她仔細閱讀了所用制氧劑的說明對制氧劑產生了興趣．

提出問題：A劑的主要成分和B劑的作用各是什么？

查閱資料：過碳酸鈉(化學式2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．

做出猜想：猜想Ⅰ：A劑可能是過碳酸鈉．

猜想Ⅱ：B劑的作用是催化作用．

設計實驗：請你幫助小麗完成下列實驗報告．

反思拓展：請你針對制氧劑的保存或反應后的剩余物的處理提一條合理化建議：

________________________．

某化學小組同學用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實驗，過程如下：

[提出問題]該固體的成分是什么？

[查閱資料]①鐵和硫酸鐵反應的化學方程式是：Fe＋Fe₂(SO₄)₃3FeSO₄

②Fe₂(SO₄)₃溶液為黃色，FeSO₄溶液為淺綠色．

[作出猜想]該固體中含有鐵粉和氧化鐵

同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據是________________________．

[設計實驗]

[拓展與反思]同學們想計算2 g樣品中氧化鐵的質量分數，請你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計算更為準確？_______________________．理由是_______________________．

樂清是我國低壓電器生產基地．在電器生產過程中，會產生含銅廢料．如何從中回收銅？某科技興趣小組提出了如下實驗方案，進行了探索．

(1)實驗中要進行兩次過濾，下列甲、乙、丙中表示過濾操作的是________；

(2)上述實驗中發生了多個化學反應，下列化學方程式符合步驟②化學反應的是(　　)

A．2Cu＋O₂2CuO

B．CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O

C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu

D．Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑

(3)假如在實驗步驟③過濾后的濾渣中，仍含有金屬銅，請你寫出該濾渣中可能還含有的一種金屬________．

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

[知識準備]

食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；

反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發．

[設計方案]

(1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

[進行實驗]

甲組同學：稱取12.00 g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00 g．

乙組同學：稱取12.00 g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40 g二氧化碳．

[解決問題]

請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．(計算結果精確到0.1％)

解：__________________________

答：__________________________

[交流反思]

(1)甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質________(填一種具體物質)的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．

(2)乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取18.45 g樣品放入燒杯中，每次加入20 g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：

分析表中實驗數據的變化規律，獲取反應生成氣體的質量，通過有關計算，即可求出稀鹽酸的溶質質量分數．

問題：請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．

金屬是一類重要的材料，人類生產、生活都離不開金屬．下面是小海同學對鐵的部分知識的學習、探究．

(1)小海對鐵制品生銹情況的調查：

由上可知鐵制品生銹是鐵與空氣中的________和________共同作用的結果．

(2)為證明鐵的金屬活動性比銅強，請與小海一起完成實驗設計：

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？

[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是________；

[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的________反應生成的；

[實驗探究]川、婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能________；

[實驗結論]根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：________、________

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？________．

小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食．

[發現問題]菠菜為什么不能與豆腐同食？

[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO₄)；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c．草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發人體結石的物質之一．

[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會產生人體不能吸收的沉淀物．

[設計實驗]

[發現新問題]被溶解的沉淀是什么？產生的氣體又是什么？于是她又設計如下實驗進一步探究：

[反思與應用]

(1)家庭中常常將菠菜放在開水中煮沸2～3 min撈出后再烹飪，其目的是________；

(2)聯想到人體胃液中含有鹽酸，請提出一個你想要探究的新問題：________．

為探究CO₂的化學性質，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老師提供的一些實驗裝置．

(1)實驗室制取CO₂的化學方程式為________

(2)濃硫酸的作用是________，收集裝置為________(填字母)

(3)化學課上，李芹同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

[提出問題]黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？

[進行猜想]你認為黑色顆粒是________，小明認為白色物質是氧化鈉，小藝認為是碳酸鈉，小亮認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，小華認為是氫氧化鈉．

李芹同學認為小華的猜想是錯誤的，其理由是________．

[查閱資料]CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉．

[實驗探究]李芹同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質為氧化鈉．

實驗方案2：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液，出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．結論：白色物質為________．

[反思評價]小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是________．

[得出結論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________．

鹽的水溶液是否都呈中性呢？小松在老師的合作下進行了探究．

實驗試劑：10％的Na₂CO₃溶液、10％的Na₂SO₄溶液、10％的CuSO₄溶液、蒸餾水、pH試紙

信息資料：Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄固體溶于水分別會解離出Na⁺與CO₃^2－、Na⁺與SO₄^2－、Cu²⁺與SO₄^2－

實驗記錄：

結論：不同的鹽溶于水形成的溶液，有呈中性、堿性或________性．

推理：Na₂CO₃溶液呈堿性的原因除了與水有關外，還與該鹽中的________(填離子符號，下同)有關，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了與水有關外，還與該鹽中的________有關．

反思與評價：小松在上述實驗探究中，采用了實驗________的方法．