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學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：

(1)分類法：利用下列4組物質

A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O

B．Cu、N₂、O₂、Cl₂

C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe(OH) ₃

D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

請按要求填寫下表空白(填寫物質的化學式或分類標準)

(2)對比法：

A．通過對CO₂＋H₂OH₂CO₃；6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是________．

B．如下圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛80 t水的燒杯里(甲、乙試管均套有氣球密封)．過一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：________．

(3)歸納演繹法：

小海同學通過對大量化學反應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解(見下圖)反應前后各物質的質量總和的測定，得出參加化學反應的各物質的質量總和________(填“大于”、“小于”或“等于)反應后生成的各物質的質量總和．

根據小海得出的結論，可推出7.9 g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質量為7.5 g，則反應生成氧氣的質量為________g．

根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

(1)請寫出圖中標號儀器的名稱：①________；②________．

(2)實驗室制取少量二氧化碳時，發生裝置最好選用________，收集裝置選用________；

如需隨時控制生產氣體的量并節約藥品，發生裝置最好選用________(填編號)

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用________填編號)；寫出其反應的化學方程式________．

(4)如用E裝置收集O₂，檢驗O₂是否收集滿的方法是________．

某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO₂，設計如圖所示流程進行實驗，根據所學知識回答相關問題．

(1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是________；

(2)B裝置中NaOH濃溶液的作用是________；

(3)實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是________；

(4)根據設計意圖，觀察到________(填寫實驗現象)時，證明混合氣體中既有CO又有CO₂；

(5)從環保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是________．

以下是初中化學的一些基本實驗：

(1)A中的操作中有一個明顯的錯誤，請指出來：________；

(2)一段時間后，B中的實驗現象為________；

(3)C的實驗操作的名稱是________；寫出標號c的儀器名稱： ________；用C的實驗操作可以完成的實驗是_________

①從NaCl溶液中得到NaCl晶體

②除去Na₂CO₃溶液中混有的KCl

③將CaCO₃與水分離

(4)D中發生反應的化學方程式為________．

煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖：

對實驗進行分析并回答：

(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其________(填“外焰”、“內焰”或“焰心”)進行加熱．

(2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是________，觀察到澄清石灰水的現象是________．

(3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是________；

實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是________．

(4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是________．

某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

(1)實驗一：發生反應的化學方程式________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為________．

(2)實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是________，可能有的物質是________，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

濾液中含有的金屬離子可能是________

①Mg²⁺

②Mg²⁺、Fe²⁺

③Mg²⁺、Fe³⁺

④Cu²⁺、Fe²⁺

⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題

(1)實驗室若要制取干燥的氧氣，應選擇裝置的連接順序為(填字母)________，有關反應的化學方程式為________．

(2)若將制得的二氧化碳通入E，實驗現象是________，說明________．

(3)小晉將氣體涌入F中，他可能探究的問題是________．

某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．

(1)查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是________(合理即可)．50℃時，將85.5 g固體藥品溶于100 g水中，得到的是KNO₃的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液．將KNO₃提純的方法是________．

(2)小明用提純后的KNO₃固體配制1000 g溶質質量分數為5％的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、________、________、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是________

①KNO₃固體仍然不純

②溶解前，燒杯中有少量水

③量取水時，俯視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出

(3)小紅提出，也可用一定量20℃時31.6％的KNO₃溶液稀釋配制5％的溶液，你認為是否可行________(填“行”或“不行”)．

某化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)，先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾．

(1)燒瓶中觀察到的現象是________．

(2)根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是________．

(3)實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？

[猜想]猜想①：溶質只有氫氧化鈉；

猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；

你還需補充的猜想：溶質是________．

[設計實驗]請你為這三種猜想設計實驗驗證方案

小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如下圖所示的操作：

(1)請填寫標號儀器的名稱：a________；b________．

(2)以上實驗的正確操作順序為________(用序號字母表示)．

(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10 g，郵碼的讀數為3.5 g，則碳酸鈉的實際質量為________g．

(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值________(選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．

(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為________．