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為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3％的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．(假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應)有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3％的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

(1)以上方案是否正確？________．

(2)計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

化學與健康：

科學研究表明，人體攝入酸性食物過多會造成酸性體質，酸性體質是百病之源．酸性食物和堿性食物是根據食物在人體內消化后終端產物的酸堿性來劃分的，而不是食物本身的酸堿性．通常，富含S、Cl、P、N等非金屬元素的食物進入體內，通過轉化后會產生酸性物質，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金屬元素的食物進入體內，通過轉化后產生堿性物質．

在一次聚會上，大家針對葡萄酒是酸性食物還是堿性食物的問題，進行了熱烈的討論．李叔叔說：喝葡萄酒對身體有利，因為我聽說葡萄酒本身是堿性的，而且是強堿性的．宋叔叔認為：葡萄酒本身不可能呈堿性，而應該呈微弱的酸性，但葡萄酒屬于堿性食物．聚會結束后，小玲同學查閱文獻資料，獲得下列信息：

Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．

Ⅱ．葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最終轉化為乙醇和二氧化碳．

針對上述討論和提供的信息，請你回答下列問題．

(1)在上述金屬元素中，屬于人體中常量元素的有________．

(2)從科學探究的角度，李叔叔關于葡萄酒究竟是呈酸性還是呈堿性的認識方法是否正確________；請說明理由________．

(3)如果讓你通過實驗給葡萄酒的酸堿性下一個結論，其實驗方法是________；

(4)Ⅱ中發生反應的化學方程式為________；

(5)根據Ⅱ中葡萄酒的釀制原理，宋叔叔認定葡萄酒本身應該呈微弱的酸性，其原因是(用化學方程式表示)________．

化學與社會發展

據2013年5月21日央視焦點訪談報道，繼成都、南京、大連、福州、廈門之后，昆明再次爆發抵制PX化工項目的游行活動，PX甚至被人們貼上“劇毒物質”、“致癌物質”的標簽，導致國人聞之色變．PX是“對二甲苯”(para－xylene)的英文縮寫，化學式是C₈H₁₀．PX究竟是一種什么樣的物質？是否像輿論所說的如此可怕？請閱讀下列信息：

根據上述信息，請你回答下列問題：

(1)根據物質的組成對PX分類．它屬于________；

(2)上表中屬于PX物理性質的是(填性質代號)________；

(3)根據PX的性質，從防止環境污染和安全的角度，應如何保存和儲運PX？________；

(4)試寫出PX在空氣中完全燃燒反應的化學方程式．________；

(5)對于PX項目的利與弊，請從PX的性質、變化和用途的角度談談你的看法________；________．

為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl．實驗數據如下表：

完成下列計算：

(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？

(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？

(3)碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是多少？

向100 g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：

(1)OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式________；

(2)加入鎂粉的質量為________g；

(3)求產生氫氣的質量是多少g？(寫出計算過程，保留小數點后一位)．

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：

(1)原廢液中的溶質成分有________(用化學式回答)．

(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克？(通過計算回答)

海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是________．

(2)步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是________．

(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________．

(4)步驟②發生反應的化學方程式是________，其基本反應類型為________．用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能有________(任答一點)．

(5)步驟④發生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式________；此反應能夠發生是因為________．

2013年4月20日，我省雅安市蘆山縣發生了7.0級大地震．為防止災后疫情發生，防疫人員使用了多種消毒劑進行環境消毒，其中亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑．試計算：

(1)亞氯酸鈉的相對分子質量為________．

(2)亞氯酸鈉中氧元素的質量分數為________．

(3)若要配制質量分數為15％的亞氯酸鈉溶液200 kg用于環境消毒，則需要亞氯酸鈉多少kg，同時需要水多少mL？

質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．

(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH＋4CrO₃＋6H₂SO₄═2Cr₂(SO₄)₃＋2X↑＋9H₂O，反應中紅色的CrO₃轉變為綠色的Cr₂(SO₄)₃，其中X的化學式為________．

(2)請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因________．

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(石灰石中的雜質不溶于水，也不反應)，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖(見圖)．

(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為________g．

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為________．

(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？(規范寫出計算過程)