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將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20 g加入到196 g質量分數為10％的稀硫酸中，恰好完全反應．求：

(1)該混合物中氫氧化鈉固體的質量．

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數．

煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物(如FeSa)，燃燒時生成SO₂氣體，造成對環境的污染．有一種煤中含5％的FeSz(假設煤中除FeS₂外的其它成分中不含硫元素)，燃燒時，設煤中的硫全部轉化為二氧化硫被排人大氣．FeS₂

燃燒時的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，某火力發電廠燃燒3000噸這種煤，可產生多少噸SO₂？

某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：

(1)黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？(寫出計算步驟，下同)

(2)所用稀硫酸的質量分數為多少？

如圖是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO₃)的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水，也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g．請計算：

(1)10片藥品的質量為________g，反應共生成氣體的質量為________g．

(2)藥品中碳酸氫鈉的質量分數．

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數．(計算結果保留到0.1％)

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

(1)反應后產生氣體的質量為________g．

(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數．

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)．試計算：

(1)反應生成二氧化碳的質量為________g．

(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為________g．

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)．

工業上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO₃)制取生石灰，其生產流程圖如下：

(1)某工廠用12 t含碳酸鈣為75％的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是________t．

(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？(寫出計算過程)

現有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質量分數，

設計了如下實驗方案：

[實驗數據]實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4 g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10 g．

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

(1)混合溶液中HCl的質量分數為________．(只寫結果)

(2)混合溶液中CaCl₂的質量分數為多少？(寫出計算過程)

(3)實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為________．(不考慮過濾中的損失．只寫結果，保留小數點后一位)

(4)若在100 g混合溶液中不斷加入10.6％的Na₂CO₃的溶液，請你畫出加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖．

某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品6 g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10％的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產生時(已知雜質不與稀鹽酸反應)，共用去稀鹽酸36.5 g．

(1)該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸________(填“能”或“不能”)．

(2)用質量分數為36％的濃鹽酸100 g能配制所需10％的稀鹽酸________g．

(3)計算樣品中碳酸鈣的質量分數．(結果保留到0.1％)

在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是應為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量(假設不含其他雜質)，小霞做了如下實驗：取20 g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系．

求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數．(結果保留至0.1％)