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在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30 g　NaCl固體樣品(含有CuCl₂雜質)，要求用所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100 g，通過實驗將CuCl₂除去(不引進其它雜質)并測出其中所含氯化銅的質量分數．小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給的任務．他的方法是：將30 g　NaCl樣品加入100 g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56 g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9 g．請回答：

(1)該同學所選用的試劑是________．

(2)該30 g　NaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？(要求寫出計算過程)

(3)當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？(要求寫出計算過程)

據有關專家介紹，用醋酸蒸氣對空氣進行消毒可以有效地預防流感．某學校在每間教室用120 g　10％的醋酸(CH₃COOH)水溶液加熱制取蒸氣進行空氣消毒處理．請計算：

(1)醋酸的相對分子質量為________．

(2)120 g　10％的醋酸溶液中含水________g．

(3)120 g　10％醋酸溶液中氧元素的質量是多少？(要求寫出計算過程)

某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵，反應原理為：3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，現將4.0 g氧化鐵與足量一氧化碳充分反應后，求可得到鐵的質量．

將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20 g加入到196 g質量分數為10％的稀硫酸中恰好完全反應．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10 g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32 g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52 g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)．

求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數．

在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．為了測定產品中Na₂CO₃的質量分數，取100 g混合物加熱(2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，NaCO₃受熱不分解)，反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．

請解答下列問題：

(1)反應過程中生成二氧化碳的質量為________g；

(2)100 g混合物中NaHCO₃的質量；

(3)100 g混合物中Na₂CO₃的質量分數．

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10 g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1 g．試求：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量．

(2)該黃銅樣品中銅的質量分數．

“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現取20.0 g某種黃銅投入100 g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8 g．請計算：

(1)產生氫氣的質量為________g．

(2)這種黃銅中銅的質量分數為多少？剩余溶液中溶質的質量分數是多少？寫出計算過程，結果精確到0.1％．

下圖是一種“化學氧自救器”(又稱“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧劑(主要成分是KO₂)的作用原理為：4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂某研究小組取100 g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(化學方程式為：4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)，測定反應前后裝置A的總質量，他們進行了三次實驗．測定結果如下：

請根據上述實驗結果計算：(假設雜質不與水反應產生氣體)

(1)100 g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量；

(2)生氧劑中KO₂的質量分數；

(3)若成人每分鐘正常需氧量為0.32 g，則能維持成人正常呼吸20分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入這種生氧劑多少克？(注：第(3)小題不必寫出解題過程)

已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克．在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50％的碳酸鉀溶液，恰好完全反應．求：

(1)生成碳酸鈣沉淀的質量．

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數．