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鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe₃O₄)85％的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質3％的生鐵．

(1)如圖所示．請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整．

(2)請利用化學方程式計算生鐵的質量．(反應原理為3CO＋Fe₂O₃Fe＋3CO₂)(計算結果保留整數)

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中(已知SiO₂不與鹽酸反應)，得到如下部分數據和圖象．

請計算：

(1)第2次加入鹽酸后，a為________g．

(2)石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為多少？(結果用最簡整數比表示)

(3)10％的CaCl₂溶液可作路面保濕劑．欲將第5次實驗后的溶液配成10％的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？(假設實驗過程中溶液損失忽略不計)

我國制堿工業的先驅——侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻；運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉．現取含有少量氯化鈉的純堿(Na₂CO₃)樣品6 g與足量稀鹽酸反應，放出氣體2.2 g．求這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．(計算結果精確到0.1)

現有一杯8％的氫氧化鈉溶液50 g，丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性．2NaOH＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2H₂O．

(1)反應后溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”“＜”)．

(2)若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的，則應加入水為_______g．

(3)求上述反應后的溶液中溶質的質量分數．

國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？

(反應的化學方程式為：3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂)

某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽酸加入到10 g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．

(1)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

(2)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解10 g水垢，至少需要質量分數為10％的鹽酸的質量是________(最后結果保留一位小數)．

某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽酸加入到10 g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．

(1)從圖中可以看出，10 g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是________g．

(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

(3)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解10 g水垢，至少需要質量分數為10％的鹽酸的質量是________(最后結果保留一位小數)．

國家規定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量)．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：

首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至100 mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質質量分數為0.4％的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15 g時，恰好完全反應(醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH₃COOH＋NaOH＝CH₃COONa＋H₂O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應)．

計算：(1)20 mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；

(2)該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25 g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒(雜質沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：(提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳)

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳________g；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；

(3)充分煅燒20 t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14 g．(假設其他物質不與鹽酸反應)

(1)產生二氧化碳氣體________g．

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．