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課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10 g該固體混合物與98 g質量分數為10％的稀硫酸恰好完全反應．求：

(1)原混合物中硫酸鈉的質量分數；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數．

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L(該條件下二氧化碳氣體的密度為977 g/L)．試計算：

(1)該反應生成二氧化碳的質量為________g；(精確到0.1 g)

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？(寫出計算過程，結果精確至0.1％)

(3)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是________．

小熠同學為補充維生素，服用XX牌多維元素片，該藥品標簽如圖所示．請你計算：

(1)小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為________mg；

(2)維生素B₂的相對分子質量為________；

(3)其中氫、氧連元素的質量比為________．

現有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO₃)₂溶液，恰好完全反應，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100克溶液，求所得溶液中溶質的質量分數．

黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入154.7 g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2 g氫氣．

(1)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

(2)要計算反應后溶液中溶質的質量分數，需先求出某些物質的質量．除此之外，你還能計算出________的質量和________的質量分數(不需要具體計算)

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金(Cu－Zn)，它可用來制造及其、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

試求：

(1)m＝________．

(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

鋼鐵工業是國家工業的基礎．鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

某鋼鐵廠現要冶煉560噸的鐵，理論上需要含氧化鐵80％的赤鐵礦多少噸？

實驗室開放日，老師給某化學興趣小組一包氧化銅和銅的混合物樣品，要求興趣小組測定樣品中氧化銅的質量分數．同學們稱取5 g樣品于燒杯中，再把20 g稀硫酸平均分四次加入到燒杯中并進行攪拌，讓其充分反應．有關實驗數據記錄如下：

求：

(1)樣品中銅的質量為g．

(2)樣品中氧化銅的質量分數；

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數．

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質量為9.8 g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10％的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

(1)得到沉淀的總質量為________g，該混合溶液中硫酸銅的質量為________g．

(2)參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？(要求寫出計算過程)

(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線．

為了減少“溫室效應”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．有科學家經過研究，發現二氧化碳在一定條件下可轉化為有機物乙烯(C₂H₄，是生產聚乙烯塑料的原料)，其化學方程式為：2CO₂＋6H₂＝C₂H₄＋4H₂O．試回答下列問題：

(1)乙烯中碳元素的質量分數是________(精確到0.1％)．

(2)若用44 g二氧化碳作為原料，則理論上能轉化得到的乙烯質量是多少？

(3)任何物質都具有兩面性，對物質的認識越深入，就越能充分、合理地利用物質為人類服務，如對二氧化碳的認識與應用．請從物質兩面性的角度，說說你對氧氣的認識(各舉一例)．