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某校同學探究附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度．他們采集了20 g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309 g，過濾得到濾渣4 g(假設雜質既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗)．

計算：

(1)Fe₂O₃在赤鐵礦樣品中的質量分數為多少？

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

下圖是某藥廠生產的葡萄糖注射液的標簽．其溶質葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆．試計算：

(1)葡萄糖的相對分子質量__________；

(2)葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比__________；

(3)200 g該葡萄糖注射液含__________g葡萄糖；

(4)90 g葡萄糖中所含碳元素的質量與__________g麥芽糖(C₁₂H₂₂O₁₁)中所含碳元素的質量相等．

如果一只用壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設平均每20滴水為1 ml，試計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積為__________________ml．從中得到的啟示，告訴你生活中該怎么做？(至少答兩點)

某含有雜質的Na₂CO₃固體(雜質不溶于水，也不與酸反應)，老師安排同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：(裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發，錐形瓶的質量為27.30 g)

(1)試通過分析計算固體混合物中Na₂CO₃的質量分數．

(2)請計算反應后溶液中溶質的質量分數．

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

請回答：

(1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^一3 g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為_________g(結果保留一位小數)．

(2)大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是_________．

A．高錳酸鉀中含氧元素

B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

C．氧氣中含氧元素

(3)請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量為________g．

(4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：_________．

某同學欲配制溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34 g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8 g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3 g請根據要求回答下列問題：

(1)加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為________

(2)生成氧氣的質量是________

(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為________

(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是________

(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100 g，需加入水的質量是________

某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42 g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4 g，并收集到CO₂4.4 g，請你和他們一起計算：

(1)42 g－40.4 g＝1.6 g，1.6 g表示________的質量．

(2)該反應制得銅的質量為多少克？

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金(Cu－Zn)，它可用來制造及其、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

試求：

(1)m＝________．

(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

小青在實驗室發現一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10 g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數據如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖．

(2)請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數．(氫氧化鈉溶液的密度按1.0 g/mL計算)

2008年下半年發生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆，是一種重要的化工原料．

(1)三聚氰胺的相對分子質量為________，碳、氫、氮三種元素的質量比為________，氮元素的質量分數為________．

(2)檢測食品中蛋白質含量的傳統方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量．例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數≥0.46％，即為蛋白質含量檢測合格．某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36％，若向1000 g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數，并根據計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的．